ऑफबाऊ सिद्धांत की परिभाषा

Aufbau सिद्धांत निर्धारित करता है, कुछ नियमों के माध्यम से, इलेक्ट्रॉनों को परमाणु नाभिक के चारों ओर गोले और उपकोश में कैसे व्यवस्थित किया जाता है:

• इलेक्ट्रॉन सबसे कम संभव ऊर्जा वाले सबशेल में प्रवेश करते हैं।
• पाउली अपवर्जन सिद्धांत का पालन करते हुए एक कक्षीय में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
• इलेक्ट्रॉन हंड के नियम का पालन करते हैं। इसमें कहा गया है कि अगर दो या दो से अधिक ऑर्बिटल्स हैं जो ऊर्जा के बराबर हैं तो इलेक्ट्रॉन बिखर जाते हैं।
• इलेक्ट्रॉन शेल बनाने वाले उच्च ऑर्बिटल्स से पहले निचले इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स भरे जाते हैं। अंतिम परिणाम यह है कि परमाणु, आयन या अणु सबसे अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास संभव बनाते हैं।

औफबाऊ सिद्धांत में ऊर्जा स्तर 1 से 7, और उपस्तर शामिल हैं: “s” (2 इलेक्ट्रॉन), “p” (6 इलेक्ट्रॉन तक), “d” (10 इलेक्ट्रॉन तक) और “f” (14 इलेक्ट्रॉन तक) ). ).

एक परमाणु की प्रारंभिक अवस्था में, इलेक्ट्रॉन परमाणु कक्षकों पर कब्जा कर लेते हैं। Aufbau निर्माण विधि वह प्रक्रिया है जो एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को स्थापित करती है और उनमें से प्रत्येक के ऊर्जा मूल्यों के आधार पर विभिन्न ऑर्बिटल्स को भरने के लिए एक आदेश का पालन करती है। इसके लिए, मोलर आरेख या विकर्णों का उपयोग किया जाता है, साथ ही न्यूनतम ऊर्जा नियम (n+l): “n” मुख्य क्वांटम संख्या है और “l” अज़ीमुथल क्वांटम संख्या है।

औफबाऊ सिद्धांत के उदाहरण

इन नियमों के माध्यम से, औफबाऊ सिद्धांत हमें एक परमाणु की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के सही स्थान के लिए निर्देशों की एक श्रृंखला प्रदान करता है। ऑफबाऊ सिद्धांत के अनुसार इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन का निरीक्षण करने के लिए कुछ उदाहरण हैं:

• हाइड्रोजन (Z=1): 1s ¹
• कार्बन (Z=6): 1s ²  2s ²  2p ²
• बोरॉन (Z=5): 1s ²  2s ²  2p ¹
• नाइट्रोजन (Z=7): 1s ²  2s ²  2p ³
• ऑक्सीजन (Z=8): 1s ²  2s ²  2p ⁴
• पोटैशियम (Z=19): 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ¹
• आयरन (Z=26): 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ⁶
• ^{टिन (} Z=50): 1s ²  2s ²  2p ^{6 3s 2}  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰   4p ⁶ 5s ²  4d  10  5p ²

ऑफबाऊ सिद्धांत की सीमाएं

ऑफबाऊ सिद्धांत अधिकांश तत्वों के विन्यास की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। हालांकि, अधिकांश नियमों की तरह, औफबाऊ सिद्धांत के भी अपवाद हैं: कुछ तत्व हमेशा इसका पालन नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम (Cr) के लिए अनुमानित इलेक्ट्रॉन विन्यास 4s ² 3d ⁴ है , लेकिन देखा गया विन्यास वास्तव में 4s ¹ 3d ⁵ है ।

एक अन्य उदाहरण कॉपर (Cu) है। Aufbau सिद्धांत के अनुसार इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ⁹ है , लेकिन यह प्रायोगिक रूप से सिद्ध हो चुका है कि यह वास्तव में 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ 3d ¹⁰ है ।

ग्रन्थसूची

• फार्मेसी संकाय। परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना। (1993)। अल्काला विश्वविद्यालय। यहां उपलब्ध है: http://www.geocities.ws/ingenierosistemas1/estructuraelectronicaatomos.pdf
• ग्रिलो, सी. ऑफबाऊ सिद्धांत या सॉ का नियम। (2013)। यहां उपलब्ध है: https://youtu.be/EiT0qHAKeRs
• ब्लैंको रामोस, एफ। परमाणुओं और अणुओं के भौतिकी का परिचय । (2019)। स्पेन।