सल्फाइड अयस्कों

सल्फाइड खनिज वे हैं जिनमें धात्विक और अधात्विक तत्व मुख्य रूप से सल्फर (एस) के साथ और कम बार सेलेनियम (से), टेल्यूरियम (टी), आर्सेनिक (एएस), एंटीमनी (एसबी) और, शायद ही कभी, बिस्मथ (द्वि) के साथ संयुक्त होते हैं। ). दूसरे शब्दों में, खनिजों के इस परिवार में विभिन्न संक्रमण धातुओं के सल्फाइड, टेलुराइड्स, सेलेनाइड्स, आर्सेनाइड्स और एंटीमोनाइड्स शामिल हैं। इसमें सल्फोसाल्ट्स भी शामिल हैं जिसमें कुछ धातु परमाणुओं को आर्सेनिक और एंटीमनी सेमिमेटल्स द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

यह समूह अत्यधिक आर्थिक महत्व का है क्योंकि इसमें खनन उद्योग के कुछ सबसे महत्वपूर्ण धातु तत्वों के अधिकांश खनिज अयस्क शामिल हैं। समन्वय पॉलीहेड्रा की महान विविधता जो सल्फर बना सकती है, का अर्थ है कि सल्फाइड में बहुत भिन्न क्रिस्टलीय संरचनाएं हो सकती हैं।

सल्फाइड खनिजों के भौतिक गुण

कई सल्फाइड खनिज चरित्र में धात्विक होते हैं, जो उनके परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार से उत्पन्न होते हैं।

• अधिकांश में धात्विक रूप और चमक होती है।
• उनके विशिष्ट रंग हैं।
• वे विविध रंगों की धारियाँ देते हैं। कुछ धारी सफेद, अन्य काली, अन्य गहरे हरे, और इसी तरह।
• उनका उच्च विशिष्ट वजन होता है जो 9 g/cm3 तक पहुंच सकता ^है ।
• इसकी कठोरता परिवर्तनशील है। कुछ मध्यम रूप से कठोर हैं, मोह कठोरता पैमाने पर 6 के मान तक पहुँचते हैं, जबकि अन्य, विशेष रूप से सल्फोसाल्ट्स, काफी नरम हैं, मुश्किल से 1 या 2 की कठोरता तक पहुँचते हैं।
• अधिकांश अपारदर्शी हैं।
• वे जो पारभासी हैं, जो बमुश्किल 5 या 6 हैं, आमतौर पर एक उच्च अपवर्तक सूचकांक होता है और केवल खनिज के बहुत पतले वर्गों में पारदर्शी होता है, आमतौर पर किनारों के पास।
• वे आम तौर पर गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं।
• कुछ सल्फाइड खनिज अर्धचालक होते हैं।

रासायनिक संरचना

सरल सल्फाइड में एक अनुभवजन्य (या आणविक, कुछ मामलों में) सूत्र प्रकार M _a X _b होता है । यहां, एम एक धातु है (अक्सर संक्रमण, लेकिन यह सीसा या कुछ सेमीमेटल भी हो सकता है) और एक्स, ज्यादातर मामलों में सल्फर है, हालांकि यह सेलेनियम, टेल्यूरियम, आर्सेनिक या सुरमा भी हो सकता है।

सल्फोसाल्ट्स में आमतौर पर ऑक्सीसाल्ट्स होते हैं जिनमें सल्फर ऑक्सीजन की जगह लेता है। उन्हें सल्फाइड के रूप में भी देखा जा सकता है जिसमें कुछ धातु के परमाणुओं को आर्सेनिक या सुरमा जैसे उपधातुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है और कुछ विशेष मामलों में बिस्मथ। धातु के संबंध में, व्यावहारिक रूप से सभी सल्फोसाल्ट्स में कॉपर (Cu), सिल्वर (Ag) और लेड (Pb) केशन होते हैं।

रासायनिक बंधन प्रकार

सल्फाइड खनिज तीन मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन पेश कर सकते हैं। जब धनायन काफी विद्युत धन धातु होता है, तो सल्फाइड आयनों (S2-) और संबंधित धातु के धनायनों के बीच एक आयनिक बंधन बनता ^है ।

कुछ सल्फाइड में बनने वाला बंधन सहसंयोजक होता है, खासकर जब इसमें समान वैद्युतीयऋणात्मकता वाले तत्व शामिल होते हैं। हालांकि, अधिकांश सल्फाइड खनिजों को उनके घटक तत्वों के बीच एक धात्विक बंधन की विशेषता होती है। यह ठीक वही है जो उन्हें उनकी सबसे उल्लेखनीय विशेषताओं में से कुछ देता है, जैसे कि उनकी धात्विक चमक और बिजली और गर्मी का संचालन करने की उनकी क्षमता।

सल्फाइड खनिजों के उदाहरण

सल्फाइड खनिजों और सल्फोसाल्ट्स का परिवार अत्यधिक विविध है, जिसमें सैकड़ों विभिन्न खनिज शामिल हैं। हालाँकि, उनमें से केवल कुछ ही आर्थिक महत्व के हैं क्योंकि वे औद्योगिक हित के धातु अयस्कों का प्रतिनिधित्व करते हैं। इन खनिजों के कुछ उदाहरण निम्न तालिका में प्रस्तुत किए गए हैं।

संदर्भ

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• ऑनलाइन खनन। (2019, 18 मई)। टेट्राहेड्राइट । https://mineriaenlinea.com/rocas_y_minerales/tetraedrita/ से लिया गया
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• एसजीएम। (2020, 21 जुलाई)। खनिजों का वर्गीकरण । http://www.sgm.gob.mx/Web/MuseoVirtual/Minerales/Clasificacion-de-los-minerales.html से पुनर्प्राप्त
• एलिकांटे विश्वविद्यालय। (2020, 7 फरवरी)। सल्फाइड्स और सल्फोसाल्ट्स । विशु खनिज – यूए। https://web.ua.es/es/lpa/minerales-visu/clasificacion-y-caracteristicas/ii-sulfuros-y-sulfosales/sulfuros-y-sulfosales.html#BORNITA से लिया गया