Tabla de Contenidos
En 1869, alors que Mendeleïev écrivait un manuel de chimie pour ses élèves, il voulut organiser les éléments selon leurs propriétés chimiques. De là, il s’est rendu compte que lorsqu’il plaçait les éléments par ordre de numéro atomique croissant, certains comportements chimiques se répétaient à intervalles réguliers. Ce motif répétitif est maintenant appelé « journal ».
Malgré cette découverte, ce n’est que dans la seconde moitié du XXe siècle qu’il a été reconnu que l’ ordre des éléments était dû à l’augmentation de leurs numéros atomiques. Dans les années qui ont suivi cette reconnaissance, il y a eu des découvertes, parmi lesquelles l’explication de la loi périodique en termes de structure électronique des atomes et des molécules.
À l’heure actuelle, et après un grand nombre de découvertes à cet égard, le tableau périodique est divisé en une série de rangées horizontales, chacune appelée période , et une série de colonnes verticales appelées groupe .
Le tableau périodique est composé d’un total de 7 périodes, qui sont organisées de manière à ce que le numéro atomique augmente de gauche à droite. Il est également composé de 18 groupes, dans lesquels il y a la particularité que chacun des éléments qui en font partie ont des propriétés similaires.
Les périodes varient dans leur durée, on peut donc trouver :
- Une première période de 2 éléments : hydrogène et hélium.
- Deux périodes de 8 éléments chacune : du lithium au néon le premier d’entre eux, et du sodium à l’argon le second.
- Deux périodes de 18 éléments chacune : la première du potassium au krypton et la seconde du rubidium au xénon.
- Deux autres périodes de 32 éléments :
- Le premier du césium au radon, qui à son tour est condensé en 18 colonnes en omettant les lanthanides , qui sont vus séparément au bas du tableau périodique.
- La seconde du francium à l’oganeson qui, comme la première période de 32 éléments, est également condensée en 18 colonnes avec l’omission des actinides ; de plus, ceux-ci sont également vus séparément au bas du tableau périodique. À son tour, l’oganeson est l’élément le plus lourd synthétisé à ce jour, avec un numéro atomique de 118.
Quant aux groupes, il y en a 18 au total, qui se répartissent comme suit :
- Les premier et deuxième groupes seraient constitués des métaux alcalins et alcalino-terreux, le groupe 13 par le groupe du bore, etc., les groupes carbone, azote, oxygène, fluor ou halogène, et enfin les gaz nobles. Ceux-ci sont considérés comme les « groupes représentatifs » du tableau périodique.
- Du groupe 3 au groupe 12 se trouvent les métaux de transition, dans lesquels les propriétés périodiques ne sont pas répétées aussi précisément que dans le reste des groupes du tableau.
tableaux périodiques imprimables
Il est utile d’avoir un tableau périodique imprimé pour obtenir les informations nécessaires pour vérifier les expériences, ainsi que dans divers calculs. Pour cette raison, une série de tableaux périodiques qui peuvent être utiles pour effectuer diverses opérations sont données ci-dessous.
Tableau périodique IUPAC
La dernière mise à jour du tableau périodique a été effectuée le 1er décembre 2018 par l’IUPAC (Union internationale de chimie pure et appliquée), où l’on trouve des informations sur le numéro atomique, le symbole de l’élément, le nom et la masse atomique . Ce tableau est fourni en anglais, la langue officielle de l’IUPAC.
Tableau périodique avec classification des couleurs des différents groupes qui forment les éléments
Tableau périodique indiquant le point de fusion de chacun des éléments
Tableau périodique où le point d’ébullition de chacun des éléments est indiqué
Tableau périodique où est indiquée la valeur de la densité de chacun des éléments
Tableau périodique où est indiquée la valeur de l’électronégativité des éléments
Tableau périodique indiquant quels éléments sont radioactifs
tableau périodique sur blanc
Tableau périodique en PDF à imprimer
