réactions combinées

A + B -> AB

Un exemple de réaction combinée, ou réaction de synthèse, est la réaction du sodium métallique solide avec du chlore gazeux pour produire du chlorure de sodium solide.

2 Na(s) + Cl ₂ (g) -> 2 NaCl(s)

Réactions avec l’oxygène et réactions entre deux ou plusieurs éléments

Un type courant de réaction combinée est la réaction entre un élément et l’oxygène pour former un oxyde. Les métaux et les non-métaux réagissent rapidement avec l’oxygène dans la plupart des conditions extérieures. Voyons quelques exemples :

• Le magnésium réagit rapidement et de manière spectaculaire lorsqu’il est brûlé avec l’oxygène de l’air pour produire de la poudre d’oxyde de magnésium.

2 Mg(s) + O2 ₍ g) –> 2 MgO(s)

• Le soufre réagit avec l’oxygène pour former du dioxyde de soufre, ainsi que du trioxyde de soufre. Dans ces cas, le produit obtenu est moléculaire.

 S (s) + O ₂ (g) -> SO ₂ (g) Dioxyde de soufre

 2 S (s) + 3 O ₂ (g) –> 2 SO ₃ (g) Trioxyde de soufre

• Les métaux de transition sont capables de prendre plusieurs charges positives dans les composés ioniques. Par conséquent, la plupart des métaux de transition sont capables de former différents produits dans ces types de réactions combinées. Le fer réagit avec l’oxygène pour former de l’oxyde de fer(II) et de l’oxyde de fer(III).

2 Fe(s) + O2 ₍ g) –> 2 FeO(s) Oxyde de fer(II)

4 Fe (s) + 3O ₂ (g) –> 2 Fe ₂ O ₃ (s) Oxyde de fer(III)

Réaction d’un élément avec un composé

Des réactions de combinaison peuvent également avoir lieu lorsqu’un élément réagit avec un composé pour former un nouveau composé avec plus d’atomes que le composé réactif. C’est le cas du monoxyde de carbone qui réagit avec l’oxygène pour former du dioxyde de carbone selon l’équation suivante :

2 CO (g) + O ₂ (g) -> 2 CO ₂ (g)

réaction entre deux composés

Deux composés peuvent également réagir pour former un composé plus complexe que les deux réactifs. Un exemple très courant est la réaction des oxydes avec l’eau.

• L’oxyde de calcium réagit rapidement avec l’eau pour produire une solution aqueuse d’hydroxyde de calcium.

CaO (s) + H ₂ O (l) -> Ca(OH) ₂ (aq)

• Le trioxyde de soufre sous forme gazeuse réagit avec l’eau pour former de l’acide sulfurique. Malheureusement, il s’agit d’une réaction courante qui se produit dans l’atmosphère à certains endroits où les oxydes de soufre sont présents en tant que polluants. L’acide formé lors de la réaction tombe à la surface, produisant ainsi ce que l’on appelle les « pluies acides ».

SO ₃ (g) + H ₂ O (l) -> H ₂ SO ₄ (aq)

• Un autre exemple de réaction entre deux composés serait l’oxyde de calcium avec du dioxyde de carbone pour former du carbonate de calcium. Cette réaction donne naissance aux stalactites et stalagmites des grottes souterraines.

CaO (s) + CO ₂ (g) -> CaCO ₃ (s)

Pourquoi la plupart des réactions combinées dans la nature sont-elles exothermiques ?

Une réaction exothermique est une réaction chimique qui libère de l’énergie, généralement sous forme de chaleur, mais également d’autres manières. Dans les réactions combinées, lorsque de nouvelles liaisons sont formées, de grandes quantités d’énergie sont produites sous forme de chaleur. Voici quelques exemples de ce type de réaction combinée :

• Formation d’hydroxyde de calcium : la réaction entre l’oxyde de calcium, CaO, et l’eau donne lieu à la formation d’hydroxyde de calcium, Ca(OH) ₂ . Cette réaction est fortement exothermique.

CaO (s) + H ₂ O (l) -> Ca(OH) ₂ (s)

• Réactions de combustion, telles que le carbone pour donner du dioxyde de carbone et l’hydrogène pour donner de l’eau, toutes deux avec l’intervention d’oxygène gazeux, puisqu’il s’agit de combustion.

C (s) + O ₂ (g) -> CO ₂ (g)

2H2 (g) + O2 ₍ g) -> 2H2O _{( l} )

• Formation de chlorure d’ammonium, formant du chlorure d’ammonium, qui est un solide blanc.

2 NH ₃ (g) + HCl (g) -> NH ₄ Cl (s)

• Fabrication d’ammoniac : La fabrication d’ammoniac gazeux à partir d’azote et d’oxygène est également une réaction combinée.

2 N ₂ (g) + 3 H ₂ (g) -> 2 NH ₃ (g)

• La combinaison d’oxyde de sodium et d’eau, pour former de l’hydroxyde de sodium.

Na ₂ O (s) + H ₂ O (l) -> 2NaOH (s)

Sources

11.4 : Réactions combinées. (2016). Extrait le 24 mars 2021, de https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/11%3A_Chemical_Reactions/11.04%3A_Combination_Reactions

amrita.olabs.edu.in,. (2011). Réaction combinée. Extrait le 25 mars 2021 de amrita.olabs.edu.in/?sub=73&brch=3&sim=79&cnt=1&lan=es-ES+