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Certains composés chimiques subissent un processus dans lequel, à partir d’une substance, deux ou plusieurs substances différentes de la substance de départ proviennent. Ce processus peut se produire spontanément ou provoqué. La substance qui se décompose est une substance composée, et c’est pourquoi lorsqu’elle se décompose, des substances simples sont générées.
décomposition et synthèse
La synthèse est le processus inverse de la décomposition. En synthèse, deux atomes ou molécules différents interagissent et se rejoignent pour former une molécule différente, un composé. Comme pour la décomposition, la synthèse est l’une des principales classes de réactions chimiques.
équation de décomposition
AB → A + B
types de décomposition
Selon l’agent qui provoque la décomposition, cela peut être :
- Décomposition thermique : dans ce cas, le processus commence car les éléments sont à haute température.
- Décomposition électrolytique : l’électricité est l’agent qui déclenche la décomposition.
- Décomposition catalytique : comme son nom l’indique, ce processus se produit grâce au fait qu’un catalyseur accélère la réaction.
Exemples de décomposition
- Peroxyde d’hydrogène dans l’eau et l’oxygène : 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2
- Acide carbonique dans le dioxyde de carbone et l’eau : H 2 CO 3 → H2O + CO 2
- Chlorate métallique dans chlorure métallique et oxygène : 2 MClO 3 → 2 MCl + 3 O 2
Les références
Espinoza, M. (s/f). Réactions chimiques. Collecte d’informations. Disponible sur : http://ri.uaemex.mx/bitstream/handle/20.500.11799/79680/secme-1022_1.pdf?sequence=1&isAllowed=y
Chemicals (2015) Exemples de réactions de décomposition. Disponible sur : https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-de-descomposicion.html
