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Une solution aqueuse est toute solution dans laquelle l’eau (H 2 0) est le solvant ou le solvant. Le symbole (aq) suivant la formule chimique d’une espèce dans une équation chimique indique qu’elle est en solution aqueuse. Le soluté est appelé le composé qui se dissout dans le milieu liquide, le solvant ; l’eau dans le cas de solutions aqueuses. Par exemple, la solution de sel de table (NaCl), le soluté, dans l’eau, le solvant, a la formule chimique suivante.
NaCl(s) → Na + (aq) + Cl – (aq)
Bien que l’eau soit souvent qualifiée de solvant universel, elle ne dissout que les substances qui ont des propriétés hydrophiles. Les composés hydrophiles sont des acides, des bases et de nombreux sels. Les substances hydrophobes ne se dissolvent pas dans l’eau et ne constituent donc pas des solutions aqueuses. De nombreux composés organiques tels que les graisses et les huiles sont hydrophobes.
Dans le cas d’électrolytes tels que NaCl ou KCl, lorsqu’elle est dissoute dans l’eau, la molécule se dissocie complètement en ses ions (Na + et Cl – dans le cas du sel de table, ou en K + et Cl – dans le cas du sel de potassium) qui, étant des ions libres, qui se mobilisent indépendamment dans le milieu liquide, permettent à la solution de conduire l’électricité. Les composés non électrolytiques, tels que le sucre, se dissolvent également dans l’eau, mais la molécule ne se dissocie pas et la solution n’est pas conductrice.
Caractéristiques d’une solution aqueuse
Les réactions chimiques qui se produisent dans une solution aqueuse se produisent généralement rapidement, car :
- Les molécules de réactifs, les composés initiaux d’une réaction chimique, sont dissociées en solution.
- Les forces d’attraction sur les composés sont plus faibles lorsqu’ils sont dissous.
- Les composants obtenus lorsque les molécules se dissocient dans la solution peuvent se déplacer librement de telle sorte que les collisions entre les réactifs sont favorisées, augmentant la vitesse de la réaction chimique.
Exemples de solutions aqueuses
Le sel dans l’eau de mer, la pluie, les solutions acides, les solutions basiques et les solutions salines sont des exemples de solutions aqueuses.
D’autre part, des exemples courants de solutions non aqueuses, c’est-à-dire des solutions dans lesquelles la phase liquide, le solvant, n’est pas de l’eau, peuvent être l’huile végétale, le toluène, l’acétone et le tétrachlorure de carbone. Si nous avons un matériau qui ne se dissout pas lorsqu’il est placé dans l’eau, il s’agit simplement d’un mélange, comme c’est le cas avec du sable et de l’eau. S’il y a deux liquides qui se mélangent mais que l’un ne se dissout pas dans l’autre, ou si le solide est en particules si fines qu’il ne se dépose pas, nous avons une suspension ; par exemple, de l’huile dans l’eau.
Fontaine
Société américaine de chimie (2005). Chimie : un projet de l’American Chemical Society . Revers, 2018.
Cristobal Valenzuela Calahorro. Chimie générale : une introduction à la chimie théorique . Université de Salamanque, 1995.
