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Les ions peuvent être classés en :
- ions monoatomiques . Ce sont des ions constitués d’un seul atome. Un exemple de ce type d’ion est l’argent (Ag + ).
- ions polyatomiques . Ce sont des ions composés de deux atomes ou plus, comme c’est le cas du nitrate (NO 3 – .).
Caractéristiques des anions et des cations
Les anions sont des ions qui ont une charge nette négative. Autrement dit, ils ont plus d’électrons que de protons. Contrairement aux cations, la charge d’un anion s’exprime avec l’exposant « – » après la formule, précédé du nombre de charges négatives, ou sans nombre s’il n’a qu’une seule charge. Par exemple, le soufre est formulé comme ceci : S 2- . Pour sa part, l’anion sulfate est formé par la perte de deux protons (ions hydrogène) de l’acide sulfurique (H 2 SO 4 ), et SO 4 2- est formulé .
Exemples d’anions
Voici quelques exemples d’anions :
- Bromure:Br −
- Carbure : C 4−
- Chlorure : Cl −
- Fluorure : F −
- Nitrure : N 3−
- Oxyde : O 2−
- Peroxyde : O 2 2−
- Iodure : I −
Les cations sont des ions avec une charge positive nette puisque le nombre de protons qu’ils possèdent est supérieur au nombre d’électrons. La formule du cation est exprimée en ajoutant un exposant, qui dans ce cas est le signe « + ». Lorsque le signe apparaît seul, cela signifie qu’un seul électron a été gagné. Un exemple en est l’hydrogène dont la formule est indiquée comme suit : H + . Dans d’autres cas, lorsque l’ion gagne plus d’un électron, la quantité est ajoutée devant le signe. Par exemple, le calcium s’écrit comme ceci : Ca 2 + , c’est-à-dire que c’est un cation avec une charge de 2 électrons.
Exemples de cations
D’autres exemples courants de cations sont:
- Sodium : Na +
- Aluminium : Al 3+
- Chrome : Cr 2+
- Cuivre : Cu + (cuivreux), Cu 2+ (cuivrique)
- Lithium : Li +
- Magnésium : Mg 2+
- Potassium : K +
- Zinc : Zn 2+
En général, les cations et les anions, parce qu’ils ont des charges opposées, sont attirés les uns vers les autres. Inversement, les cations repoussent les autres cations et les anions repoussent les autres anions. Cela en fait des espèces chimiques réactives. Les anions et les cations forment facilement différents composés, en particulier des sels.
Pour se souvenir facilement de la différence entre les anions et les cations, il convient d’associer la lettre « t » du mot cations au signe « plus ». Dans les anions, la lettre « n » peut être associée au mot « négatif ».
