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L’acide acétique glacial est un nom commun pour l’acide acétique pur ou anhydre . Il se compose d’acide acétique d’une pureté minimale de 99,8% contenant une très faible proportion d’eau ou d’autres impuretés. Le terme glacial est utilisé pour le distinguer de l’acide acétique ordinaire, par lequel nous nous référons généralement aux solutions aqueuses de ce composé.
L’acide acétique est un composé organique appartenant au groupe des acides carboxyliques. Cette famille d’acides organiques sont tous des acides faibles, et leurs propriétés dépendent fortement de leur structure.
Le mot glacial vient du fait qu’il a un point de fusion de 16,6 °C, donc il se solidifie ou gèle à des températures relativement élevées, formant des cristaux ressemblant à de la glace.
Structure et nomenclature de l’acide acétique
L’acide acétique est le nom commun d’un acide carboxylique à deux carbones. En ce sens, son nom systématique selon les règles de nomenclature de l’Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC, pour son sigle en anglais) est l’ acide éthanoïque .
Le nom commun « acétique » vient du fait que l’acide éthanoïque est, après l’eau, le composant principal du vinaigre, dont le nom latin est acetum . Bien qu’il s’agisse d’un nom commun, il est si répandu et utilisé quotidiennement dans la science que l’IUPAC accepte son utilisation comme nom officiel du composé.
La formule moléculaire de l’acide acétique est CH 3 COOH. Sa structure est représentée sur la figure suivante :
Caractéristiques de l’acide acétique glacial
- C’est un liquide clair et incolore à température ambiante mais qui gèle facilement par temps froid.
- Il a une odeur et un goût de vinaigre très intenses et pénétrants, puisqu’il correspond au principal composant actif de ce pansement omniprésent dans le monde.
- Son point de fusion est de 16,6 °C. En dessous de cette température, c’est un solide cristallin blanc.
- Son point d’ébullition est de 118 °C, légèrement supérieur à celui de l’eau.
- C’est un liquide miscible à l’eau, ce qui signifie que les mélanges eau-acide acétique glacial peuvent être préparés dans n’importe quel rapport.
- C’est un acide faible avec une constante d’ionisation acide de K a = 1,75.10 -5 .
Comment l’acide acétique glacial est-il obtenu ?
Il existe deux classes de procédés utilisés pour produire de l’acide acétique. La première classe est la fermentation des sucres à l’aide de différents types de micro-organismes tels que les levures et les bactéries ; le second est constitué des différents types de synthèse chimique industrielle.
Fermentation
La fermentation est évidemment le moyen le plus ancien d’obtenir de l’acide acétique, puisque le vinaigre, qui n’est rien de plus qu’une solution aqueuse de ce composé, est produit de cette manière depuis des centaines d’années. Cependant, ce procédé ne produit pas d’acide acétique glacial mais de l’acide acétique ordinaire qui, au plus, a une concentration d’environ 10 % en masse. Cependant, ce type de solutions peut être distillé pour obtenir des solutions plus concentrées, bien qu’il soit difficile d’obtenir la pureté requise pour être considéré comme de l’acide acétique glacial.
synthèse industrielle
Actuellement, la majeure partie de l’acide acétique mondial est produite industriellement par des réactions chimiques. Il existe plusieurs réactions différentes qui donnent l’acide acétique comme produit principal et qui ont été utilisées pour produire cet acide organique. Quelques exemples sont l’oxydation de l’acétaldéhyde, l’oxydation des hydrocarbures en phase liquide et la carbonylation du méthanol.
En plus d’être des procédés beaucoup plus rapides que la biosynthèse par fermentation, l’un des avantages de la synthèse industrielle est qu’elle permet la synthèse d’acide acétique en l’absence d’eau. Par conséquent, le processus de purification du produit fini est beaucoup plus simple et il est plus facile d’obtenir de l’acide acétique glacial.
Formation de stalactites d’acide acétique glaciaire
Une troisième façon ingénieuse d’obtenir de l’acide acétique glacial commence à partir d’une solution aqueuse d’acide acétique, qui est refroidie en dessous de 16,6 ° C (son point de fusion) et laissée s’évaporer lentement jusqu’à ce que des cristaux d’acide commencent à se former. . Par la suite, si l’on laisse s’égoutter une solution froide et concentrée d’acide acétique de ces cristaux, une partie de l’acide acétique cristallisera tandis que le reste s’égouttera avec de l’eau.
Étant donné que le processus de cristallisation, s’il est effectué lentement, n’incorpore que des molécules d’acide acétique pur, il s’agit d’une forme très efficace de purification de l’acide acétique. Il suffit ensuite de séparer les stalactites d’acide acétique pur à l’état solide, de bien les sécher puis de les refondre pour obtenir de l’acide acétique glacial.
Différences entre l’acide acétique glacial et ordinaire
Différences de composition
Comme on peut le voir, l’acide acétique glacial et l’acide acétique ordinaire désignent soit l’acide éthanoïque, soit l’acide carboxylique à deux carbones. Cependant, la différence réside dans la pureté et dans la présence ou non d’eau. L’acide acétique glacial correspond audit composé purifié et déshydraté, dépourvu d’eau et de pratiquement toute autre substance chimique. C’est-à-dire que le terme glaciaire est ajouté dans le but d’indiquer qu’il s’agit d’un composé chimique pur.
Par contre, quand on parle d’acide acétique ordinaire (ou simplement d’acide acétique, sec), on peut se référer aussi bien au composé chimique lui-même, qu’à tout mélange ou solution aqueuse d’acide acétique. Autrement dit, nous ne précisons pas s’il s’agit d’une substance pure ou d’un mélange.
Différences d’application
La plupart des procédés de synthèse organique nécessitent l’absence d’eau pour différentes raisons. Dans de nombreux cas, l’eau peut réagir avec certains des réactifs, avec le catalyseur, voire avec le produit de la réaction, réduisant considérablement le rendement. De plus, de nombreuses réactions organiques sont réalisées dans des solvants non polaires qui ne sont pas miscibles (c’est-à-dire qui ne peuvent pas se mélanger) avec l’eau. Cela rend l’utilisation de solutions aqueuses d’acide acétique peu pratique car il se produit la séparation de deux phases (la phase aqueuse et la phase organique), dans lesquelles la majeure partie de l’acide acétique reste distribuée dans la phase aqueuse ; par conséquent, il n’est pas disponible pour réagir dans le solvant organique. Dans ces cas, aucune présentation d’acide acétique ne sert de réactif,
Différences en danger
Bien que l’acide acétique soit un acide faible et que ses solutions puissent être consommées sans danger, ce n’est pas le cas de l’acide acétique glacial. Parce qu’il est pratiquement pur, nous n’obtiendrons pas d’acide acétique plus concentré que glacial, c’est pourquoi il peut devenir irritant pour la peau.
Les références
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