Tabla de Contenidos
Acide sulfureux : SO 2 + H 2 O –> H 2 SO 3
Acide carbonique : CO 2 + H 2 O –> H 2 CO 3
Les oxydes d’acide, c’est-à-dire les oxydes formés par l’union de l’oxygène avec un non-métal, sont également appelés anhydrides, et lorsque ces acides sont combinés avec des bases, ils produisent des sels :
SO2 + 2NaOH – > Na2SO3 + H2O _
oxydes basiques
Généralement les éléments des groupes 1 et 2 forment avec l’oxygène des oxydes basiques appelés aussi bases anhydres. Un exemple de la réaction de ces oxydes avec l’eau serait :
K 2 O + H 2 O -> 2 KOH
Les oxydes basiques sont les oxydes de métaux. S’ils réagissent avec l’eau, ils forment les hydroxydes bien connus, comme dans l’exemple précédent, dans lequel l’hydroxyde de potassium est obtenu comme produit de la réaction.
Les oxydes métalliques, également appelés anhydrides basiques, réagissent avec les acides, produisant également des sels, comme le montre l’exemple de la réaction suivante :
MgO + 2 HCl -> MgCl 2 + H 2 O
Oxydes amphotères
Un amphotère est une substance qui peut réagir chimiquement comme un acide ou une base. Par conséquent, les oxydes amphotères seront ceux qui présentent à la fois des propriétés basiques et acides. Lorsqu’un oxyde amphotère réagit avec un acide, il produit du sel et de l’eau, présentant des propriétés basiques. Alors que s’ils réagissent avec des bases, ils forment des sels et de l’eau présentant des propriétés acides.
L’oxyde de zinc réagissant avec un acide tel que l’acide chlorhydrique ou le chlorure d’hydrogène (selon son état), donne un sel comme le montre la réaction suivante :
ZnO + 2 HCl -> ZnCl 2 + H 2 O (nature basique)
En faisant réagir l’oxyde de zinc avec une base, telle que l’hydroxyde de sodium, on obtient un sel :
ZnO + 2 NaOH -> Na 2 ZnO 2 + H 2 O (nature acide)
Tendances acides ou basiques des oxydes
Les oxydes des éléments d’une période deviennent progressivement plus acides de gauche à droite dans le tableau périodique, ainsi par exemple, dans la troisième période, le comportement des oxydes change comme suit :
Na 2 O basique, MgO; Al 2 O 3 amphotère , SiO 2 ; Acide P 4 O 10 , Cl 2 O 7
Al 2 O 3 est le point auquel se produit le passage d’un oxyde basique à un oxyde acide. Il est important de se rappeler que la tendance ne s’applique qu’aux oxydes dans leurs états d’oxydation les plus élevés . L’élément individuel doit être dans son état d’oxydation le plus élevé possible car la tendance ne suit pas si tous les états d’oxydation sont inclus.
Les références
https://www.lifeder.com/anfoteros/
