Qu’est-ce que le poids moléculaire ? Définition

Cependant, en chimie , le terme poids moléculaire fait référence à la masse moléculaire , qui est la somme des masses de tous les atomes d’un élément. La masse moléculaire est une mesure de magnitude qui indique combien de fois la masse d’une molécule est supérieure à l’unité de masse atomique. Elle est exprimée en unités de masse atomique (uma).

Comment la masse moléculaire est calculée

Pour savoir calculer la masse moléculaire, il faut prendre en compte les notions suivantes :

• Isotopes : sont des atomes d’un même élément qui ont un nombre différent de neutrons, et donc dont la masse varie.
• Poids atomique : c’est le poids moyen de tous les isotopes d’un élément. Il apparaît sur le tableau périodique des éléments et est exprimé en unités de masse atomique (uma).

Le calcul de la masse moléculaire est effectué selon la formule moléculaire du composé. Le nombre de chaque type d’atome est multiplié par sa masse moléculaire puis ajouté aux masses des autres atomes.

Par exemple, la formule moléculaire de l’hexane est C ₆ H ₁₄  .  Les indices indiquent la quantité de chaque type d’atome présent dans la molécule ; par conséquent, dans cette molécule, nous avons 6 atomes de carbone et 14 atomes d’hydrogène . Les masses moléculaires respectives du carbone et de l’hydrogène se trouvent dans le tableau périodique :

• Masse atomique du carbone (C) : 12,01
• Masse atomique de l’hydrogène (H) : 1,01

Ainsi, la masse de cette molécule est calculée comme ceci :

Masse moléculaire = (nombre d’atomes C) (masse atomique de C) + (nombre d’atomes H) (masse atomique de H)

Par conséquent:

La masse moléculaire de l’hexane = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)

= 72,06 + 14,14

= 86,20 um

Masse atomique et isotopes

Gardez à l’esprit que si vous travaillez avec des isotopes spécifiques d’un atome, vous devez utiliser la masse atomique moyenne de l’isotope indiquée dans le tableau périodique. La différence entre la masse atomique d’un élément et la masse atomique d’un isotope spécifique est généralement faible, mais elle peut être importante dans certains calculs.

Bibliographie

• Miglietta, A. Atomes et molécules. Bref historique de la chimie . (2019). Espagne. susète.
• Jackson, T. Le tableau périodique, un guide visuel des éléments. (2020). Espagne. Anaya Multimédia.