Liste de tous les éléments qui ne sont pas des métaux

Une liste complète de tous les éléments non métalliques est présentée ci-dessous. Bien qu’étant un groupe minoritaire dans le tableau périodique, ces éléments ont des propriétés chimiques très diverses et sont capables de former des milliers de composés différents, aux propriétés si particulières qu’ils ont même permis le développement de la vie sur terre.

Au total, il y a 20 éléments non métalliques, répartis dans 6 groupes ou familles du tableau périodique.

Quels sont les éléments non métalliques ?

Les éléments non métalliques sont ceux constitués d’hydrogène et les éléments qui occupent le coin supérieur droit du tableau périodique. Ce sont ces éléments qui possèdent des propriétés chimiques et physiques opposées à celles des métaux. Certaines des propriétés les plus remarquables des non-métaux sont :

• Ce sont de mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité.
• On les trouve aussi bien à l’état solide qu’à l’état liquide et gazeux.
• Ils ont une électronégativité élevée.
• Ils forment des liens covalents entre eux.
• Ils forment des oxydes acides.
• Ils peuvent former des composés avec des états d’oxydation positifs et négatifs .
• Ils n’ont pas de brillance.
• Ils sont peu ductiles et malléables.
• Ils ont des points de fusion bas.

Remarque importante sur les éléments métalliques et non métalliques

Il est important de comprendre que le caractère métallique n’est pas une propriété « avoir » ou « n’avoir pas », c’est-à-dire qu’il ne s’agit pas d’une situation en noir et blanc. La même chose peut être dite du caractère non métallique. Par exemple, une propriété des métaux, absente des non-métaux, est qu’ils sont de bons conducteurs d’électricité. Cependant, le carbone est un bon conducteur électrique et est toujours considéré comme un non-métal.

Un exemple inverse est le cas des propriétés acide/base des oxydes. Les métaux produisent en général des oxydes basiques, tandis que les non-métaux produisent des oxydes acides qui deviennent des oxacides lorsqu’ils réagissent avec l’eau. Bien qu’il s’agisse d’un métal de transition, le chrome est capable de former divers oxydes acides et les oxacides acides respectifs.

REMARQUE : certains éléments du tableau périodique ne peuvent pas être classés comme métaux ou comme non-métaux, ils sont donc classés comme métalloïdes . D’un certain point de vue, ne possédant pas toutes les caractéristiques des métaux, on pourrait dire que les métalloïdes ne sont pas des métaux. Cependant, nous ferons une distinction entre « ne pas être un métal » et « être un non-métal », donc les métalloïdes ne seront pas inclus dans la liste de tous les non-métaux.

Liste de tous les non-métaux classés par numéro atomique

Cette liste est particulièrement utile car elle montre clairement l’une des principales caractéristiques de la configuration électronique des non-métaux : que, sauf dans le cas de l’hydrogène (H) et de l’hélium (He), les électrons de valence sont toujours dans un sous-niveau p.

Par exemple, on voit clairement que le fluor a une configuration électronique à 7 électrons de valence, dont 5 sont en orbitales 2p (2s ² 2p ⁵ ).

Liste de tous les éléments non métalliques par ordre alphabétique

Parfois, il est pratique d’avoir sous la main la liste de tous les non-métaux classés par ordre alphabétique. Il est présenté ci-dessous avec le symbole chimique et le numéro atomique.

Liste des éléments non métalliques séparés par groupes ou familles

Une caractéristique importante des non-métaux est qu’ils ont des propriétés chimiques très variées, comme mentionné au début de cet article. Cependant, il existe des éléments non métalliques qui ont des propriétés similaires les uns aux autres, formant des groupes ou des familles. Ces familles coïncident avec les groupes du tableau périodique.

Hydrogène (Groupe 1, anciennement IA)

L’hydrogène est l’élément le plus léger du tableau périodique. Il est considéré comme un non-métal, bien qu’il présente des propriétés de métal alcalin à haute pression. Il n’a qu’un seul électron de valence et peut former des liaisons covalentes et ioniques.

El Carbono (Groupe 14, anciennement TVA)

Le carbone est le seul groupe 14 considéré comme un véritable non-métal. Le silicium a des propriétés similaires au carbone, mais il en a d’autres plus proches de celles des métaux, c’est pourquoi il est considéré comme un métalloïde. Le carbone est l’élément de base de la vie, pouvant former des centaines de milliers de composés différents aux propriétés différentes grâce au fait qu’il est tétravalent.

Liste des non-métaux azotés (groupe 15, anciennement VA)

Le groupe 15 du tableau périodique contient deux éléments qui sont considérés comme des non-métaux. Les deux ont 5 électrons de valence, dont trois non appariés et avec lesquels ils forment des liaisons covalentes avec d’autres atomes.

• Azote (N): est un élément qui se produit naturellement sous forme de gaz diatomique. C’est le principal composant de l’air, représentant environ 80% de celui-ci. C’est un autre des éléments importants pour la vie, faisant partie de toutes les protéines, ADN, ARN, vitamines et de nombreux autres composés organiques.
• Phosphore (P) : Composant essentiel des cellules puisqu’il constitue une partie importante de la membrane phospholipidique qui entoure le cytoplasme. On le trouve sous deux formes allotropiques appelées phosphore blanc et phosphore rouge. Le phosphore blanc se caractérise par une combustion spontanée en présence d’oxygène, ce qui en fait un agent incendiaire largement utilisé.

Liste des Chalcogen ou Amphigen Nonmetals (Groupe 16, anciennement VIA)

Les chalcogènes ou amphigènes (les éléments du groupe 16) correspondent aux éléments de la famille de l’oxygène. Comme on peut le voir dans le premier tableau, ces trois éléments ont 6 électrons de valence. Sa valence la plus courante est -2, bien qu’ils puissent en présenter d’autres. Dans ce groupe, il y a trois éléments qui sont des non-métaux :

• Oxygène (O): C’est un élément qui se produit naturellement à température ambiante sous forme de gaz diatomique. C’est un élément hautement électronégatif qui peut former divers anions mono- et diatomiques. Il se combine à la fois avec des métaux et d’autres non-métaux et constitue également une partie essentielle des biomolécules qui soutiennent la vie.
• Soufre (S) : Cet élément est obtenu naturellement, notamment dans les zones volcaniques sous la forme d’un solide jaune. Il a certaines propriétés similaires à l’oxygène, et en plus d’être d’une grande importance pour la vie, il est également très important dans l’industrie.
• Sélénium (Se) : Le sélénium est toujours considéré comme un non-métal, malgré son aspect métallique. En dehors de cet aspect, ses propriétés chimiques le rapprochent davantage des non-métaux que des métalloïdes, faisant partie de composés organiques, constituant un micronutriment essentiel à la vie, et trouvant de nombreuses applications, parmi lesquelles son utilisation comme additif pour la fabrication de verres et comme agent actif dans les shampooings pour le traitement de la séborrhée.

Liste des halogènes (groupe 17, anciennement VIIA)

La principale caractéristique des halogènes est qu’ils possèdent sept électrons de valence, c’est pourquoi ils n’en ont besoin que d’un pour compléter leur couche de valence et acquérir la configuration électronique d’un gaz rare. Cela les rend particulièrement électronégatifs et leur confère des affinités électroniques très élevées. Tous les éléments du groupe des halogènes sont des non-métaux :

• Fluor (F): C’est l’élément le plus électronégatif du tableau périodique. C’est aussi l’un des plus petits en termes de rayon atomique. Dans des conditions normales de température et de pression, c’est un gaz diatomique hautement toxique et réactif.
• Chlore (Cl): C’est aussi un gaz diatomique dans des conditions normales, hautement toxique et réactif, bien que moins réactif que le fluor. Le chlore a des applications infinies allant de la science, de l’industrie à la cuisine. Il fait partie du sel de table commun, de multiples catalyseurs de réactions organiques et comme agent désinfectant pour le traitement de l’eau.
• Brome (Br): Contrairement aux deux précédents, c’est un liquide dans des conditions normales. En fait, c’est le seul non-métal qui se présente à l’état liquide dans ces conditions. Il est dense et irritant et ses dérivés sont utilisés, entre autres, pour préparer des colorants, comme additif à l’essence, comme sédatifs, etc.
• Iode (I) : C’est un élément solide de couleur pourpre intense. C’est un composé très volatil qui se sublime facilement dans des conditions ambiantes. Il est utilisé comme agent désinfectant et dans le cadre de nombreux médicaments.
• Astatine (At) : C’est un élément radioactif très lourd. Son numéro atomique est 85 et son isotope le plus stable a un nombre de masse de 210.
• Teneso (Ts): C’est l’élément 117 du tableau périodique. C’est un élément synthétique anciennement appelé Ephelium, et c’est le deuxième élément le plus lourd connu de l’homme. On ne sait rien de sa chimie en raison de sa courte demi-vie.

Liste des gaz nobles (Groupe 18, anciennement VIIIA)

Les gaz nobles correspondent au dernier groupe du tableau périodique, le groupe 18. Ils se caractérisent par le fait qu’ils sont des gaz monoatomiques très stables qui forment rarement tout type de composé chimique. Leur stabilité vient du fait qu’ils ont une couche de valence entièrement remplie, ce qui est énergétiquement favorable du point de vue de la mécanique quantique.

Il y a sept gaz nobles dans le tableau périodique :

• Hélium (He)
• Néon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xénon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganéson (Og)

Les six premiers se présentent dans la nature sous forme de gaz monoatomiques incolores, inodores, insipides et, à quelques exceptions près, complètement non réactifs. Le radon est radioactif et l’oganeson est l’élément synthétique le plus lourd jamais produit. Comme pour le teneso, on sait très peu de choses sur l’oganeson car une fois synthétisé, il se décompose rapidement.

Sources

• Chang, R. et Goldsby, K. (2014). Chimie . 11e éd . New York : Éducation McGraw-Hill.
• Cotton, FA, & Wilkinson, G. (1988). Chimie inorganique avancée . New York : Wiley.