Tabla de Contenidos
Comme mentionné ci-dessus, le nombre quantique azimutal «l» indique le type et le nombre de sous-niveaux d’énergie de chaque niveau. Par exemple:
Si « n » vaut 1 (premier niveau), alors le nombre azimutal « l » = 0. Cela signifie qu’il a une orbitale ou sous-niveau : « s ».
Lorsque n = 2 (deuxième niveau), les valeurs du nombre azimutal sont :
- 0, s orbitale.
- 1 p orbitale
Si n= 3 (troisième niveau), les valeurs du nombre azimutal sont :
- 0, s orbitale.
- 1, orbitale p
- 2, d-orbitale.
Dans le cas de n= 4 (quatrième niveau), les valeurs du nombre azimutal sont :
- 0, s orbitale.
- 1, orbitale p
- 2, d-orbitale.
- 3, orbitale f.
Autres nombres quantiques associés
En plus du nombre quantique de moment cinétique azimutal ou orbital, il existe d’autres nombres quantiques associés : le nombre quantique magnétique ; le nombre quantique de spin , également appelé nombre de moment cinétique intrinsèque ; le nombre quantique de moment cinétique total (qui est la combinaison du nombre quantique de spin et du nombre quantique de moment cinétique orbital).
Bibliographie
- Strathern, P. Bohr et la théorie quantique. 1993. Espagne. Éditions espagnoles du XXIe siècle, SA
- Lahera Claramonte, J. De la théorie atomique à la physique quantique : Bohr. 2010 (2e édition). Espagne. Éditions Nivola.
- Pullman, B. L’atome dans l’histoire humaine . 2010. Espagne. Bibliothèque de Buridan.
