Exemples de réactions endothermiques

Pour comprendre les différences entre les réactions endothermiques et exothermiques, il est nécessaire de garder à l’esprit ce qui suit :

• Une réaction endothermique absorbe de l’énergie, tandis qu’une réaction chimique exothermique la libère sous forme de chaleur.
• Si l’énergie provient de l’environnement, il s’agit d’une réaction endothermique. En revanche, si son énergie provient de la combinaison de réactifs, il s’agit d’une réaction exothermique .
• Lorsque la production d’énergie n’est pas spontanée, il s’agit d’une réaction endothermique. Lorsqu’elle se produit spontanément, elle est exothermique.
• Si la température diminue après le processus, il s’agit d’une réaction endothermique. Si la température augmente, c’est exothermique.

Exemples de réactions chimiques endothermiques

Il existe d’innombrables exemples de réactions chimiques endothermiques . La plus courante et la plus facile à observer est la photosynthèse. Grâce à cette réaction, les plantes captent l’énergie de la lumière du soleil et peuvent ainsi produire du glucose à partir de dioxyde de carbone et d’oxygène. D’autres exemples de réactions endothermiques sont :

• Décomposition chimique de l’eau (H ₂ O) en hydrogène et oxygène.
• Mélange d’eau et de nitrate d’ammonium.
• Décomposition du carbonate de calcium (CaCO ₃ ).
• Production d’ozone (O ₃ ).
• Réaction du fer avec le soufre pour produire du sulfure ferreux.
• Décomposition du dioxyde de carbone pour obtenir du carbone et de l’oxygène.
• Mélange d’eau avec du chlorure de potassium.
• Décomposition de l’ammoniac (NH ₃ ) en hydrogène et azote.
• Décomposition des protéines sous l’action de la chaleur.

Exemples de procédés endothermiques

En plus des réactions exothermiques, il existe des processus endothermiques, dans lesquels l’absorption de chaleur se produit . Voici quelques exemples de processus endothermiques :

• Faire fondre des glaçons.
• Faire fondre les sels solides.
• Évaporer l’eau liquide.
• Transforme le givre en vapeur d’eau.
• Synthétiser un sel anhydre à partir d’un hydrate.

Bibliographie

• Thi Nguyen-Kim, M. Ma vie est chimie. (2020). Espagne. Éditorial Ariel.
• Valenzuela Calahorro, C. Chimie générale et inorganique pour les étudiants en pharmacie. (2002). Espagne. Éditorial Université de Grenade.
• Petrucci, R. Chimie générale . (2017). Espagne. person.