Tabla de Contenidos
aA + bB ⇌ cC + dD
où a et b représentent le nombre de moles relatives des réactifs A et B, et c et d représentent respectivement le nombre de moles des produits C et D. Ensemble a, b, c et d sont les « coefficients stoechiométriques ».
Le symbole ⇌ a deux demi-pointes de flèche, une pointant dans chaque direction. Il est utilisé dans les équations montrant des réactions réversibles :
- la réaction vers l’avant est celle qui va vers la droite
- la réaction inverse est celle qui va vers la gauche
Le mélange réactionnel peut contenir des réactifs et des produits et leurs proportions peuvent être modifiées en modifiant les conditions de réaction.
Comment fonctionne une réaction réversible ?
En plus d’être convertis en produits, dans les réactions réactives, les produits peuvent également être convertis en réactifs. Les deux réactions, dans un sens comme dans l’autre, peuvent se produire en même temps ; c’est jusqu’à ce qu’un équilibre relatif soit établi entre les réactifs et les produits où les concentrations s’égalisent.
Chaque réaction atteint son point d’équilibre en fonction des caractéristiques des éléments et des conditions dans lesquelles cette réaction a lieu. Un exemple de réaction réversible est :
H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)
Dans la réaction allant vers la droite, l’hydrogène et l’iodure se combinent pour former de l’iodure d’hydrogène. Dans la réaction allant vers la gauche, l’iodure d’hydrogène se décompose en hydrogène et iodure. Les deux réactions peuvent s’écrire :
Dans la réaction directe : H 2 (g) + I 2 (g) -> 2HI (g)
Dans la réaction inverse : 2 HI (g) -> H 2 (g) + I 2 (g)
Lorsque l’hydrogène gazeux et l’iodure sont mélangés dans un récipient scellé, ils commencent à réagir pour former de l’iodure d’hydrogène. Tout d’abord, seule la réaction directe a lieu car aucun HI n’est présent. Au fur et à mesure que la réaction progresse, elle commence à ralentir à mesure que la concentration d’hydrogène et d’iodure diminue.
Autres exemples de réactions réversibles
Chlorure d’ammonium
Le chlorure d’ammonium est un solide blanc. Se décompose lorsqu’il est chauffé, formant de l’ammoniac et du chlorure d’hydrogène. Lorsque les deux gaz refroidissent suffisamment, ils réagissent ensemble pour former à nouveau du chlorure d’ammonium. La réaction réversible peut s’écrire :
NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)
Acide carbonique
Dans le sang humain, les ions hydrogène en excès (H + ) se lient aux ions bicarbonate (HCO 3 – ) pour former de l’acide carbonique (H 2 CO 3 ) :
HCO 3 – + H + ⇌ H 2 CO 3
Comme il s’agit d’une réaction réversible, si de l’acide carbonique était ajouté au système, une partie de celui-ci serait convertie en bicarbonate et en ions hydrogène pour rétablir l’équilibre :
H 2 CO 3 (l) + H 2 O (l) ⇌ HCO 3 – (aq) + H 3 O + (aq)
Sources
Réaction réversible | Chimie pour non-Majors . (2021). Extrait le 5 juillet 2021 de https://courses.lumenlearning.com/chiinter/chapter/reversible-reaction/
Réactions réversibles – Réactions réversibles – AQA – GCSE Combined Science Revision – AQA Trilogy – BBC Bitesize . (2021). Extrait le 5 juillet 2021 de https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1
Réactions chimiques (article) . Académie Khan. Extrait le 14 février 2022 de https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article .
