Dix faits intéressants sur le soufre

Le soufre, dont le symbole chimique est S, est l’élément 16 du tableau périodique et fait partie du groupe oxygène. C’est un élément non métallique d’une grande importance biologique et industrielle.

Voici quelques-uns des faits les plus intéressants sur le soufre.

1.- On le trouve sous forme élémentaire dans la nature

Le soufre est l’un des rares éléments que l’on peut trouver sous forme pure et élémentaire dans la nature. C’est un non-métal solide jaune pâle que l’on trouve dans de grands gisements, généralement d’origine volcanique.

Bien que de nombreux composés soufrés aient une odeur nauséabonde et soient associés à des aliments avariés, le soufre élémentaire n’est pas toxique et peut être consommé ou appliqué localement sans aucun effet nocif sur la santé.

2.- C’est un élément essentiel à la vie

Le soufre est l’un des éléments essentiels à la vie. Les plantes et les algues l’absorbent du sol et de l’eau, généralement sous forme de sulfates, et l’utilisent pour synthétiser deux des acides aminés essentiels à la fabrication intracellulaire des protéines, la cystéine et la méthionine. Ces acides aminés sont impliqués dans le repliement et la structure secondaire et tertiaire des protéines, étant essentiels à l’accomplissement de leurs différentes fonctions biologiques.

3.- Beaucoup de ses composés sentent mauvais

De nombreux composés organiques contenant du soufre ont une odeur très nauséabonde. Par exemple, la plupart des mercaptans, aussi appelés thiols, comme le mercatoéthanol, ont une odeur caractéristique d’œufs pourris, bien que ce dernier doive notamment son odeur au sulfure d’hydrogène de formule H ₂ S.

4.- Il est en partie responsable des pluies acides

La présence de soufre dans les carburants non raffinés est la principale cause des pluies acides générées par la pollution de certaines industries et centrales électriques au charbon.

Lorsqu’il est brûlé en présence d’air, le soufre s’oxyde et produit du dioxyde de soufre, qui est un gaz qui passe dans l’atmosphère. Une fois sur place, il réagit avec la vapeur d’eau pour devenir de l’acide sulfurique, acidifiant ainsi la pluie.

5.- Forme des cristaux monocliniques en forme d’aiguilles

Bien qu’il se présente naturellement sous forme de poudre amorphe, le soufre peut également former des cristaux qui changent de forme avec la température. Ceux-ci peuvent être obtenus de plusieurs manières, dont la plus simple consiste à faire fondre le soufre (point de fusion 115,21 ° C) puis à le laisser refroidir lentement. Une autre méthode, bien que légèrement plus dangereuse en raison de la toxicité du solvant, consiste à dissoudre le soufre dans du toluène chaud puis à laisser refroidir la solution. Cela produit de beaux cristaux jaunes en forme d’aiguilles.

6.- L’odeur de ses composés est extrêmement puissante

L’odeur des mercaptans, composés organiques possédant la fonction -SH, est si intense qu’une goutte de ces composés, disséminée dans l’atmosphère, peut être détectée à des centaines de mètres à l’air libre.

Pour cette raison, de petites quantités de mercaptans sont ajoutées au gaz butane utilisé pour la cuisson ; Cela permet de détecter rapidement toute fuite de gaz, puisque le butane et les autres alcanes gazeux sont totalement inodores.

7.- C’est un élément très abondant sur Terre

Le soufre est le dixième élément le plus abondant dans l’univers et est créé dans le cadre du processus alpha des étoiles massives. On peut également le trouver dans les météorites et autres corps célestes. Le soufre est le 16e élément le plus abondant dans la croûte terrestre, mais son abondance est la plus élevée dans le noyau. On estime qu’il y a suffisamment de soufre sur la planète pour former deux lunes de soufre élémentaire.

8.- Il fait partie de nombreux minéraux

La majeure partie du soufre sur Terre est associée à d’autres éléments sous la forme de plusieurs minéraux. L’une des plus courantes est la pyrite formée par le disulfure ferreux, qui est un minéral qui forme de beaux cristaux parfaitement cubiques, comme ceux montrés dans l’image suivante.

En plus de la pyrite, d’autres minéraux contenant du soufre comprennent le cinabre, fabriqué à partir de sulfure de mercure, et la galène, qui contient du sulfure de plomb.

9.- Il est impliqué dans de nombreux traitements capillaires

Le soufre est essentiel pour les traitements qui modifient la forme des cheveux, comme les permanentes et l’utilisation de fers chauffants. La forme des cheveux est en grande partie déterminée par la présence de résidus de cystine qui constituent les ponts dits disulfure, qui contiennent deux atomes de soufre liés entre eux. Ces ponts disulfure sont formés par la réduction de deux résidus de cystéine qui, comme mentionné ci-dessus, sont des acides aminés essentiels soufrés. Les ponts disulfures sont les liens qui se rompent et se reforment lors des traitements destinés soit à lisser soit à boucler les cheveux, comme c’est le cas des permanentes.

10.- Il est d’une grande importance industrielle

Dans l’industrie, le soufre est utilisé dans la formulation de la poudre noire, qui à son tour est utilisée dans la fabrication de certains explosifs, feux d’artifice et munitions pour armes à feu. De plus, c’est la matière première pour la synthèse de l’acide sulfurique, l’un des acides industriels les plus importants au monde. En revanche, c’est l’un des nutriments essentiels pour tous les types de plantes, c’est pourquoi il fait partie des engrais chimiques.

11.- Présente 18 isotopes

Le soufre se présente sous la forme d’un mélange de 18 isotopes naturels dont quatre sont stables et les autres sont radioactifs. Le principal isotope est le soufre 32, qui forme 95,02 % du soufre élémentaire naturel ; tandis que les trois autres isotopes stables sont, par ordre d’abondance, S-34 (4,21%), S-33 (0,75%) et S-36 (0,02%).

12.- C’est l’un des éléments les plus exploités

C’est le quatrième élément le plus extrait de la croûte terrestre par l’homme. La production annuelle de soufre atteint 69 300 tonnes métriques, soit plus que l’aluminium, le magnésium, le chrome et le cuivre et seulement moins que l’azote, le sodium et le fer.

Les références

Soufre (S) Propriétés chimiques et effets sur la santé et l’environnement . (sd). LennTech. https://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm

ÉcuRed. (sd). soufre . Encyclopédie collaborative dans le réseau cubain. https://www.ecured.cu/Azufre

D’accord Journal. (2017, 17 mai). Caractéristiques du soufre . okdiario.com. https://okdiario.com/curiosidades/caracteristicas-del-azufre-779043 Rol, R. (sf).

Faits et curiosités sur le soufre . Sciences du rôle. https://www.rolscience.net/2020/06/datos-y-curiosidades-sobre-el-azufre.html