Différence entre molarité et molalité

Votre formule serait :

m = moles de soluté / kilogrammes de solvant

définition de molarité

La molarité, notée « M », est la quantité de substance dans un certain volume de solution. La molarité est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution. La molarité est également appelée concentration molaire d’une solution. L’unité avec laquelle la molarité est représentée est le « M » majuscule lui-même, ou mol/L. Ainsi, par exemple, on dit qu’une solution 15 M est une solution 15 molaire, c’est-à-dire une solution qui contient 15 moles de soluté par litre de solution.

La formule de la molarité serait :

M = moles de soluté / litres de solution

molarité vs molalité

Bien que les noms des deux mesures ne diffèrent que d’une lettre, il est important de noter qu’ils ne sont pas identiques. Lorsque l’eau est le solvant et que la concentration de la solution est faible, les différences entre les deux termes sont pratiquement imperceptibles, puisque la densité de l’eau est l’unité, 1g/mL, cependant, lorsque la densité du solvant est différente de l’unité, la valeur des deux mesures est très différente.

La principale différence entre molarité et molalité est que l’un prend en compte la solution (molarité) et l’autre le solvant (molalité). La molarité, comme mentionné, est la fraction entre les moles et les litres de solution (le solvant et le soluté sont inclus dans la solution).

La molalité, en revanche, est la fraction entre le soluté et les kilogrammes de solvant, c’est-à-dire que seule la masse du solvant est utilisée au dénominateur, et non celle du soluté.

Exemple pratique

Calculer la molarité et la molalité d’une solution d’acide sulfurique dont la masse volumique est de 1,198 g/cm ³ contenant 27 % de sulfure en masse.

masse moléculaire de l’acide sulfurique

H ₂ SO ₄ = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 g/mol

En disant que la solution avec a une masse de 27% d’acide sulfurique, de 100 g, 27 g seront de l’acide et le reste, c’est-à-dire (100 – 27) = 73 g sera de l’eau.

Moles d’acide sulfurique = 27 g / (98 g/mol) = 0,2755 mol

Densité de la solution = 1,198 g/cm ³

Densité = masse / volume

Volume de solution = masse / densité

Volume de solution = (100 g / (1,198 g/cm ³ )) = 83,47 cm ³ = 83,47 mL = 0,08347 L

Molarité de la solution = moles de soluté / volume de la solution = 0,2755 mol / 0,08347 L = 3,301 M

Molalité = nombre de moles de soluté / masse de solvant en kg = 0,2755 mol / 0,073 Kg = 3,774 mol/L

Sources

• Molarité vs. Molalité : Formule et Définitions. (2021). Extrait le 27 avril 2021 de https://cutt.ly/Ybe6Ly7

• Molalité, Molarité, Fraction molaire : Problèmes numériques. (2020). Extrait le 27 avril 2021 de https://cutt.ly/QbryUsM