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Il existe de nombreuses caractéristiques de la matière que nous pouvons mesurer, y compris les propriétés physiques et chimiques. La différence essentielle entre les deux est que les propriétés physiques de la matière peuvent être mesurées sans modifier sa structure atomique, tandis que les propriétés chimiques ne peuvent être observées que lorsqu’il y a un changement dans sa structure atomique . Afin de déterminer quelles caractéristiques correspondent aux caractéristiques physiques et chimiques d’un composé, il faut d’abord prêter attention aux changements qui se produisent (ou non) dans celui-ci.
Propriétés physiques
Il convient de noter que pour connaître les propriétés physiques d’un composé, il n’est pas du tout nécessaire de modifier sa composition. Il peut être mesuré et observé sans l’affecter, de sorte que sa formule chimique ne change pas. Certains de ces aspects sont, par exemple, la couleur, le poids moléculaire et le volume. Voici quelques exemples de propriétés physiques de la matière : la résistance électrique, le point d’ébullition, la densité, la masse et le volume.
Ci-dessous, nous expliquons certaines propriétés physiques en détail :
résistance électrique
Déterminez la difficulté avec laquelle le courant électrique traverse le matériau en question. L’aluminium, le cuivre et l’argent sont connus pour avoir une faible résistance électrique, ils permettent donc à beaucoup de courant électrique de circuler. D’autre part, le bois, le caoutchouc et le verre ont une résistance élevée au courant électrique et pour cette raison, ils sont utilisés comme matériaux isolants et de sécurité dans divers environnements en présence d’électricité.
La température
Il détermine à quel point le système en question est intérieurement agité. Cela signifie que les molécules d’un composé se déplacent brusquement lorsque la chaleur leur tombe dessus ; Cela dépend toujours de l’intensité d’une telle température . Les échelles de température les plus couramment utilisées sont les degrés Fahrenheit, Celsius et Kelvin. L’outil utilisé pour mesurer la température est le thermomètre et il se présente sous diverses formes.
La densité
C’est l’une des caractéristiques physiques qui tendent à susciter le plus d’intérêt pour les éléments et les corps. Il est défini comme le rapport de son volume à sa masse. Considérons que le plomb a une densité de 11,3 g/cm3 ; tandis que l’aluminium, connu pour être un matériau résistant et léger, a une densité de 2,70 g/cm3.
point d’ébullition
Il s’agit de la température nécessaire pour qu’une substance passe de l’état liquide de la matière à l’état gazeux. Il y a aussi le point de fusion, qui est la température à laquelle les solides deviennent liquides.
propriétés chimiques
Connaître les propriétés chimiques d’un composé nécessite une méthodologie totalement différente de celle utilisée pour voir les propriétés physiques. La chimie d’un élément ne peut être observée que lorsqu’une sorte de changement se produit dans la structure chimique de ses composés; dans ce cas, sa formule changerait.
Il procède en soumettant le composé à faire partie d’une réaction. Pour cela, il est associé à un autre composé ou à des éléments et peut également être soumis à différentes conditions de température, de pression, etc. Les réactions aident également à déterminer comment le composé réagira à l’avenir. Ce résultat fait partie de ce qui décrira les propriétés chimiques du composé.
Voici quelques exemples de propriétés chimiques :
réactivité
C’est la capacité d’une substance à permettre une réaction avec une autre substance. Dans l’univers connu, l’oxygène se distingue comme l’un des éléments les plus réactifs, tandis que le néon est l’un des moins réactifs.
chaleur de combustion
C’est l’énergie qui est libérée à la suite de la combustion d’une substance. On sait par exemple que la chaleur de combustion du monoxyde de carbone est de -281,65 kJ/mol.
ionisation
C’est la propriété d’un atome de former des ions, une charge électrique en gagnant ou en perdant des électrons. Par exemple, le mélange de chlore et de sodium produit du chlorure de sodium, qui contient des ions chargés positivement (cations) dans le sodium et des ions chargés négativement (anions) dans le chlore.
L’affinité pour les électrons
C’est la propriété d’une molécule ou d’un atome de gagner des électrons. Par exemple, on sait que le sodium a moins d’affinité pour gagner des électrons que le chlore.
signes de changement chimique
À un certain niveau, il n’est pas nécessaire qu’un composé subisse activement une réaction chimique pour établir ses propriétés chimiques. Dans la liste précédente, on peut voir qu’il existe des propriétés chimiques qui supposent, en plus de la réaction, des conditions qui affecteront les substances de manière observable. Cette situation peut être utilisée pour déterminer que le composé a changé à l’œil nu.
À certains moments, les conditions environnementales elles-mêmes peuvent déclencher des réactions chimiques. Il y a des signes tels qu’un changement de couleur ou de température, la libération de gaz du composé et la formation de nouvelles substances qui sont généralement clairement visibles. Par exemple, lors de la combustion d’un morceau de papier, de la fumée se dégage et des cendres se forment, des éléments qui n’étaient pas là au départ. Avec ces signes, il est possible d’établir à l’œil nu que le composé a changé chimiquement.
Les références
- Chimie Web (s/f). Changements chimiques dans la matière . Disponible sur : http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/index.htm
- En ligneZita, A. (2021). Propriétés physiques et chimiques de la matière . Disponible : https://www.diferenciador.com/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/
