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Les électrolytes sont des substances qui, une fois dissoutes dans l’eau, se décomposent en cations et anions. Les cations sont des ions chargés positivement et les anions sont des ions chargés négativement. Lorsqu’un électrolyte se dissout dans l’eau, on dit qu’il est ionisé.
Il existe deux groupes d’électrolytes : les électrolytes forts et les électrolytes faibles. Les premiers sont complètement ionisés, c’est-à-dire à 100 %. Les secondes sont partiellement ionisées, entre 1 et 10 %. Les principales espèces en solution pour les électrolytes forts sont les ions. Au lieu de cela, la principale espèce en solution pour les électrolytes faibles est le composé non ionisé lui-même.
En termes simples : les électrolytes faibles sont des électrolytes qui se dissocient à peine (ne se décomposent pas en cations et anions) dans une solution aqueuse.
Exemples d’électrolytes faibles
Des acides faibles tels que HF (acide fluorhydrique), HC 2 H 3 O 2 (acide acétique), H 2 CO 3 (acide carbonique) et H 3 PO 4 (acide phosphorique) et des bases faibles telles que NH 3 (ammoniac) et C 5 H 5 N (pyridine) sont des électrolytes faibles. La plupart des molécules contenant de l’azote sont également des électrolytes faibles.
Il est important de garder à l’esprit que le sel peut avoir une faible solubilité dans l’eau et pourtant être un électrolyte puissant. En effet, la quantité de sel dissous, même limitée, est entièrement ionisée dans l’eau. Certains auteurs considèrent que l’eau est un électrolyte faible. La raison en est que l’eau se dissocie partiellement en ions H+ et OH-. Cependant, d’autres le considèrent comme un non-électrolyte. En effet, seule une très petite quantité d’eau se dissocie ou se décompose en ions.
Différence entre dissocier et dissoudre
L’importance d’une substance qui se dissout dans l’eau a été mentionnée. Cependant, qu’une substance se dissolve ou non dans l’eau n’est pas un facteur décisif pour déterminer la force d’un électrolyte. En d’autres termes, la dissociation et la dissolution ne sont pas les mêmes.
Ainsi, la dissociation fait référence au moment où un composé se désintègre dans un autre. Au lieu de cela, la dissolution se produit lorsqu’un composé liquide est dilué dans une solution aqueuse.
L’acide acétique comme électrolyte faible
L’acide acétique, présent dans le vinaigre, est un composé assez soluble dans l’eau. C’est-à-dire que ce composé ne se dissocie pas ; cependant, il se dissout. Cet acide est un électrolyte faible car sa constante de dissociation est faible, ce qui signifie qu’il y aura peu d’ions dans le mélange pour conduire l’électricité.
La majeure partie de l’acide acétique reste intacte sous forme de sa molécule mère au lieu de sa forme ionisée, l’éthanoate (CH 3 COO – ). De ce fait, l’acide acétique se dissout dans l’eau et s’ionise en éthanoate et en ion hydronium, mais sa position d’équilibre est à gauche de l’équation de dissociation, ce qui favorise les réactifs. C’est-à-dire que lorsque l’éthanoate et l’hydronium se forment, ils retournent facilement à l’acide acétique et à l’eau :
CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO – + H 3 O +
Remarque : La petite quantité d’éthanoate fait de l’acide acétique un électrolyte faible plutôt qu’un électrolyte fort.
