Tabla de Contenidos
Les réactions de déplacement simple sont classées en trois sous-groupes : les réactions de déplacement d’hydrogène , les réactions de déplacement de métal et les réactions de déplacement d’élément halogène .
Regardons quelques exemples de réactions de substitution simples :
- La réaction entre le zinc métallique et l’acide chlorhydrique pour produire du chlorure de zinc et de l’hydrogène gazeux est un exemple d’une réaction de déplacement unique.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
- Un autre exemple est le déplacement du fer dans une solution d’oxyde de fer (II).
2 Fe 2 O 3 + 3 C → Fe + CO 2
Comment reconnaître une simple réaction de déplacement
En regardant l’équation chimique d’une réaction, vous pouvez identifier une seule réaction de déplacement lorsqu’un cation ou un anion se déplace d’un réactif à un autre pour former un nouveau composé. Il est facile de voir quand l’un des réactifs est un élément et l’autre un composé. En règle générale, lorsque deux composés réagissent, les deux cations ou les deux anions changent de composés et une réaction de double déplacement se produit.
Si une seule réaction de déplacement se produira peut être prédite en comparant la réactivité d’un élément. En général, un métal peut déplacer n’importe quel métal de moindre réactivité (cations). La même règle s’applique aux halogènes (anions).
Les références
