Quel est le nombre de masse ? Définition et exemples

Bien que ces deux notions puissent parfois être confondues, il existe quelques différences entre le numéro atomique et le nombre de masse :

• Le numéro atomique est le nombre total de protons dans un atome , tandis que le nombre de masse comprend également les neutrons.
• Pour identifier les deux nombres, les lettres qui viennent de l’allemand sont utilisées : « Z » pour le numéro atomique, de l’allemand Zahl , et signifie « nombre ». Au lieu de cela, pour le nombre de masse, la lettre «A» est utilisée, qui vient du terme allemand Atomgewicht et signifie «poids atomique». Cependant, il est important de noter que la masse ou le nombre de masse n’est pas le même que la masse atomique. La masse atomique est mesurée en amu , c’est-à-dire en unités de masse atomique.
• Le nombre de masse est généralement supérieur au numéro atomique, généralement deux fois.
• Le nombre de masse varie dans chaque isotope. Par conséquent, le nombre de masse de l’isotope le plus stable est utilisé comme référence.

Comment calculer le nombre de masse

Pour calculer facilement le nombre de masse d’un élément, vous pouvez utiliser l’équation suivante :

A (nombre de masse) = Z (numéro atomique) + N (nombre de neutrons)

De la même manière, pour connaître le nombre de neutrons dans un atome, l’opération suivante peut être effectuée : A – Z = N.

Le nombre de masse et le numéro atomique peuvent être trouvés sur le tableau périodique des éléments.

Exemples de nombres de masse

Afin de différencier le nombre de masse et le numéro atomique, en plus de reconnaître le nombre de neutrons dans un élément, il est important de prendre en compte quelques exemples de nombres de masse. Par exemple, le chlore ( ³⁷  ₁₇  Cl) a un nombre de masse de 37 et un numéro atomique de 17. Cela signifie que son noyau contient 17 protons et 20 neutrons.

Un autre exemple courant est le carbone ( ¹³ C). Son nombre de masse est 13. Pour connaître alors le nombre de neutrons dans l’atome de carbone (C), il suffit de soustraire le nombre de protons (numéro atomique) du nombre de masse. De cette façon, nous pouvons savoir que le carbone 13 a 7 neutrons, puisque son numéro atomique est 6.

D’autres exemples sont :

• Oxygène ( ¹⁶ O)
• Uranium ( ²³⁸ U)
• Calcium ( ⁴⁰ Ca)
• Fer ( ⁵⁶ Fe)
• Aluminium ( ^27Al )
• Néon ( ²⁰ Ne)
• Hydrogène ( ¹ H). C’est une exception, et le numéro atomique est indiqué, car il n’a pas de neutrons.

Bibliographie

• Divers auteurs. Le livre de tableau périodique : Encyclopédie visuelle des éléments. (2017). Espagne. Éditorial D.K.
• García Bello, D. Tout est une question de chimie . (2016). Espagne. Editions Paidos.
• Gallego Picó, A. Chimie de base . (2018). Espagne. UNED.
• Numéro atomique, masse atomique et isotopes . Académie Khan. Disponible sur https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/elements-and-atoms/a/atomic-number-atomic-mass-and-isotopes-article .