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Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent des électrons ; la paire d’électrons est attirée par les deux noyaux atomiques, les maintenant ensemble pour former une liaison. Dans une liaison covalente selon la définition habituelle, chaque atome fournit un électron pour former la liaison. Une liaison dative est une liaison covalente entre deux atomes où l’un des atomes fournit tous les électrons formant la liaison . Ce type de liaison est également appelé liaison covalente coordonnée ou liaison covalente dative.
La liaison est indiquée en dessinant une flèche pointant de l’atome donneur d’électrons vers l’atome accepteur d’électrons; la flèche remplace la ligne habituelle indiquant qu’il s’agit d’une liaison chimique. La liaison covalente coordonnée peut également être représentée avec des diagrammes ou des structures de Lewis; Il est habituel de le représenter graphiquement en mettant entre crochets la répartition des atomes de la molécule, puisqu’il s’agit d’ions polyatomiques.
le lien datif
Les liaisons datives sont couramment observées dans les réactions impliquant des atomes d’hydrogène, H ; Par exemple, lorsque le chlorure d’hydrogène se dissout dans l’eau pour produire de l’acide chlorhydrique, une liaison dative se forme qui génère l’ion hydronium H 3 O + libérant l’ anion chlore Cl – .
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl –
Le noyau d’hydrogène est transféré à la molécule d’eau pour former l’ion hydronium ; cela signifie qu’il n’apporte aucun électron à la liaison, et une fois la liaison formée, il n’y a pas de différence entre une liaison dative et une liaison covalente ordinaire.
Un autre exemple est le cation ammonium, NH 4 + , qui est le résultat de l’ammoniac se comportant comme une base, capturant H + .
Si nous enlevons le seul électron dont il dispose pour générer un ion hydrogène ou un proton, H + , à partir d’un atome H, dont la configuration électronique est 1s1 , il ne lui reste plus d’électrons avec lesquels former une simple liaison covalente, donc la seule option Ce qui reste est de former une liaison covalente coordonnée dans laquelle les deux électrons sont apportés par l’autre espèce. De cette façon, les autres espèces doivent nécessairement avoir des paires d’électrons qui peuvent être partagées.
Dans le cas de l’ion hydronium mentionné, H 3 O + , et qui résulte de l’addition d’un H + à une molécule d’eau H 2 O, la structure de Lewis est
De même dans le cas de l’ion ammonium, NH 4 + , qui résulte de l’addition d’un H + à une molécule d’ammoniac, NH 3 , la structure de Lewis est
Fontaine
Greenwood, N., Earnshaw, A. Chimie des éléments Deuxième édition. Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.
