Qu’est-ce que le caractère métallique ?

Le caractère métallique d’un élément fait référence à un ensemble de propriétés physiques et chimiques caractéristiques des éléments communément classés comme métaux. Il comprend des éléments tels que le sodium, le francium, l’aluminium et le mercure, entre autres. Les propriétés les plus importantes qui définissent le caractère métallique comprennent :

• Ils ont des points de fusion et d’ébullition élevés, ils sont donc solides à température ambiante (à l’exception du mercure, qui est liquide).
• Présenter l’éclat métallique.
• Être ductile, c’est-à-dire qu’ils peuvent être allongés pour former de longs fils.
• Être malléables, c’est-à-dire qu’ils peuvent être écrasés pour former des feuilles minces.
• Posséder une densité élevée.
• Ont tendance à perdre leurs électrons de valence pour former des cations (ions positifs).
• Possède une faible électronégativité.
• Posséder une faible énergie d’ionisation.
• Avoir une bonne conductivité électrique et thermique.
• Ils ont tendance à former des liaisons métalliques ou des liaisons ioniques, mais rarement et à quelques exceptions près, ils présentent des liaisons covalentes.

Le caractère métallique est un terme qui est utilisé principalement de manière comparative pour donner une idée de quel élément a ces propriétés les plus marquées et qui n’en a pas. Par exemple, si un certain élément est dit avoir un fort caractère métallique, cela signifie qu’il a une conductivité électrique nettement élevée, une grande tendance à perdre des électrons et à devenir un cation, etc.

Ce terme n’est pas utilisé exclusivement avec des éléments métalliques

Lorsque l’on parle de caractère métallique, il est naturel de penser qu’il s’agit d’un terme qui ne s’applique qu’aux éléments traditionnellement considérés comme des métaux. Cependant, il n’a pas à être de cette façon.

Puisqu’il s’agit d’un terme relatif et non absolu, on peut dire qu’un certain élément non métallique a plus de caractère métallique qu’un élément non métallique différent, même si aucun des deux n’est réellement un métal.

En plus de cela, il est une réalité que la division entre les métaux et les non-métaux est assez diffuse, et qu’il existe également des éléments non métalliques qui présentent des propriétés de métaux, alors qu’il existe également des éléments métalliques qui présentent des propriétés physiques et chimiques de non-métaux. .

Dans le premier cas, il est commode d’utiliser le terme « caractère » métallique pour mettre en évidence une propriété d’un non-métal qui ressemble aux propriétés d’un métal.

Prenons l’élément carbone comme exemple. Personne ne conteste le fait que le carbone est un non-métal. De plus, le carbone possède la plupart des caractéristiques classiques des non-métaux, y compris sa capacité à former des anions et des liaisons covalentes. Cependant, certains allotropes de carbone ont une conductivité électrique élevée, caractéristique des métaux. Dans ce cas, on peut dire que ledit allotrope du carbone a un caractère métallique, notamment de conductivité électrique.

Caractère métallique ou métallicité ?

Le caractère métallique est parfois confondu avec le terme « métallicité ». La raison en est que dans le domaine de la chimie, les deux termes sont souvent utilisés comme s’ils étaient synonymes, c’est-à-dire qu’ils sont utilisés pour désigner la nature métallique d’un échantillon.

Cependant, il faut faire attention, car la métallicité est un terme utilisé en astrophysique avec une signification très différente. Dans ce domaine, la métallicité d’un échantillon fait référence à l’abondance relative en un lieu d’éléments plus lourds que l’hydrogène et l’hélium, qu’il s’agisse d’éléments métalliques ou non.

Tendance périodique du caractère métallique

Toutes les propriétés qui définissent le caractère métallique présentent une tendance plus ou moins uniforme dans le tableau périodique, et dans tous les cas cette tendance va dans le même sens, qui est vers le francium.

Par exemple, l’électronégativité et l’énergie d’ionisation sont des mesures de la force avec laquelle les atomes attirent leurs électrons les plus externes, et les deux diminuent lorsque vous vous déplacez vers le bas d’un groupe de tableau périodique ou vers la gauche sur une période. Le fait que ces propriétés diminuent signifie que le caractère métallique augmente.

De plus, une conséquence de cette tendance est qu’au fur et à mesure que l’on descend ou vers la gauche sur le tableau périodique, il devient également plus facile de perdre des électrons de valence pour devenir un cation, ce qui implique également un caractère métallique plus élevé. .

En termes simples, le francium, trouvé dans le coin inférieur gauche du tableau périodique, est l’élément le plus métallique (ou le plus métallique) connu, et plus un élément est proche du francium sur le tableau périodique, plus son caractère métallique est important.

Les références

Juan Ramos. Liste complète des métaux et des non-métaux. Extrait de https://www.sciencetrends.com

La périodicité. (2020, 6 novembre). Extrait de https://espanol.libretexts.org/@go/page/1952

L’occurrence et la préparation des métaux représentatifs. (2020, 10 novembre). Extrait de https://espanol.libretexts.org/@go/page/1953