Tabla de Contenidos
pOH = – log [OH – ]
Le pH peut également être lié au pH. Par exemple, une solution avec une concentration de pH = 4,0 ; par conséquent, la concentration de protons serait :
[H+] = 1,0 × 10 -4 M
Sachant que la constante d’autoprotolose de l’eau est constante et vaut 10 -14 , les concentrations en ions hydroxydes en fonction des protons peuvent être calculées comme suit :
kW = [H + ] [OH – ]
10 -14 = (1,0 × 10 -4 ) [OH – ]
[OH-] = (10 -14 ) / (1,0 × 10 -4 ) = 1,10 -10 M
Il existe également une autre façon de connaître le pOH en connaissant le pH, étant donné la relation suivante :
pH + pH = 14
Sachant que pH = 4 on peut dégager :
4 + pOH = 14
pOH = 14 – 4 = 10
Calcul du pOH de différentes solutions
Exemple 1. Calculer le pOH d’une solution d’hydroxyde de sodium NaOH 0,5 M.
NaOH est une base forte, donc la concentration de la base est égale à la concentration des ions hydroxyde.
[OH-] = 0,5 M
pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3
Exemple 2. Calculer le pOH d’une solution d’acide nitrique HNO3 de concentration 3.8.10-4 M
L’acide nitrique est un acide fort, qui se dissocie en ayant les mêmes concentrations de protons que l’acide, donc :
[H+] = 3.8.10 -4M
pH = – log [H + ] = – log [3.8.10 -4 ] = 3,42
pH + pH = 14
3,42 + pOH = 14
pOH = 10,58
Fontaine
Le concept pOH | Chimie pour non-Majors. (2021). Extrait le 20 juin 2021, de https://courses.lumenlearning.com/chiinter/chapter/the-poh-concept/
https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html
