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En chimie, science qui étudie les propriétés de la matière et ses interactions avec l’énergie, on retrouve la loi de conservation de la masse. Cette loi importante a radicalement changé la façon dont les scientifiques d’autres sciences comprenaient jusqu’alors le fonctionnement de la masse et de l’énergie.
Antoine Lavoisier
La loi de conservation de la masse est venue des mains de deux grands chimistes de l’histoire : Antoine Lavoisier et Mikhail Lomonossov, respectivement en 1754 et 1756. Lavosier a déclaré que « les atomes d’un objet… peuvent se déplacer et se transformer en différentes particules… ».
De manière simple, on peut dire que la loi de conservation de la masse établit que, dans l’univers, l’énergie n’est jamais détruite, elle est seulement transformée .
En théorie, c’est la loi qui est prise en compte pour considérer que les atomes, leur nombre et leur type, doivent coïncider avec les réactifs et les produits de toute équation.
Antoine Laurent Lavoisier (né en 1743 et mort en 1794) établit que la masse des réactifs doit être additionnée puis comparée à la somme de la masse des produits. Les substances qui réagissent les unes avec les autres réarrangent leurs atomes ; cependant, aucun n’est perdu.
La loi de conservation de la masse en dehors de la chimie
On dit que dans un système fermé, c’est-à-dire isolé, la matière peut changer de forme mais sa masse est conservée. Dans ce cas, un système isolé est défini comme un système dans lequel il n’y a pas d’interaction avec un environnement.
On sait que la masse contenue dans un système de cette nature restera toujours constante, quel que soit le type de réaction chimique dont il est question. Autrefois, dans d’autres sciences, on pensait que les substances disparaissaient après une réaction. La loi de Lavoisier a aidé les scientifiques à comprendre que seules une ou plusieurs substances de masse égale sont transformées en.
Quelques informations sur l’énergie
Pour mieux comprendre cette loi, l’énergie doit d’abord être comprise comme l’une des propriétés fondamentales de la matière, c’est le principe de l’activité interne de la matière. Dans l’étude de la chimie, ses unités sont mesurées en Joules (J).
La chaleur est une forme sous laquelle l’énergie est présentée. Dans de nombreuses réactions chimiques simples, vous pouvez voir comment la chaleur est libérée dans l’environnement immédiat. Ce type de réaction est appelé exothermique. D’autre part, il existe des réactions dans lesquelles l’énergie est absorbée par les produits, donc la chaleur est réduite ; ces réactions sont dites endothermiques .
Les références
- Arias, M. (s/f). Loi de Lavoisier . Disponible sur : https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/f). Loi de conservation de la masse : de l’alchimie à la chimie moderne . Disponible sur : https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
