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Une équation ionique est une équation chimique qui représente une solution de sels minéraux, dissociés en ions, dans un milieu aqueux . Ils représentent généralement le comportement des sels dissous dans l’eau, et les espèces ioniques sont écrites suivies du terme (aq) dans l’équation pour indiquer qu’elles sont en solution aqueuse.
Les ions en solution aqueuse sont maintenus en solution de manière stable par des interactions ion-dipôle avec les molécules d’eau. Les équations ioniques peuvent également être appliquées pour tout électrolyte qui se dissocie dans un solvant polaire. Dans une équation ionique équilibrée (équilibrée), le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l’équation de réaction, tout comme dans toutes les autres équations chimiques. De plus, la charge nette doit être la même des deux côtés de l’équation.
Les acides forts, les bases fortes et les composés ioniques solubles (généralement des sels) se présentent sous forme d’ions dissociés dans une solution aqueuse, ils sont donc écrits sous forme d’ions dans l’équation ionique. Les solutions aqueuses d’acides et de bases faibles et de sels insolubles sont généralement décrites à l’aide de formules moléculaires (non ioniques), car seule une petite fraction des composés se dissocie en ions.
exemple d’équation ionique
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
L’équation ci-dessus est l’équation ionique de la réaction chimique suivante :
AgNO 3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO 3 (aq)
Équations ioniques nettes et équations ioniques complètes
Les deux formes les plus courantes d’équations ioniques sont les équations ioniques complètes et les équations ioniques nettes. L’équation ionique complète répertorie tous les ions qui se dissocient lors de la réaction chimique . L’équation ionique nette annule les ions qui apparaissent des deux côtés de la réaction puisqu’ils ne participent pas à l’ajustement de la réaction . Les ions qui s’annulent sont appelés « ions spectateurs ».
Par exemple, la réaction entre le nitrate d’argent (AgNO 3 ) et le chlorure de sodium (NaCl) en milieu aqueux s’exprime dans une équation ionique complète comme suit (le s entre parenthèses indique que le composé est à l’état solide, qui est un précipité dans la réaction)
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
On peut voir que le cation sodium Na + et l’anion nitrate NO 3 – apparaissent à la fois du côté réactif et du côté produit. S’ils s’annulent, l’équation ionique nette peut s’écrire
Ag + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s)
Dans cet exemple, le coefficient qui multiplie chaque composé est 1 et il est donc omis. Mais s’il y avait des coefficients autres que 1 et qu’ils avaient un diviseur commun, ils devraient être divisés par ce diviseur commun pour exprimer l’équation ionique nette avec les plus petites valeurs entières des coefficients.
L’équation ionique complète et l’équation ionique nette doivent être des équations équilibrées.
Fontaine
Brady, James E. Chimie : la matière et ses changements . 5e édition , John Wiley & Sons, décembre 2007.
