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Les agents oxydants et réducteurs sont des termes clés utilisés pour décrire les réactifs dans les réactions redox (réduction-oxydation) qui transfèrent des électrons entre les réactifs pour former un produit.
Agents oxydants et réducteurs
Un agent oxydant est un agent qui gagne des électrons et est réduit dans une réaction chimique. Également connu sous le nom d’accepteur d’électrons, l’agent oxydant est normalement dans l’un de ses états d’oxydation les plus élevés possibles, car il gagnera des électrons et sera réduit. Quelques exemples d’agents oxydants sont les halogènes, le nitrate de potassium et l’acide nitrique.
Un agent réducteur, en revanche, perd des électrons et s’oxyde dans une réaction chimique. Un agent réducteur se trouve généralement dans l’un de ses états d’oxydation les plus bas possibles et est connu sous le nom de donneur d’électrons. Un agent réducteur s’oxyde parce qu’il perd des électrons dans la réaction redox, également connue sous le nom de réaction de réduction-oxydation. Certains exemples d’agents réducteurs sont les métaux terreux, l’acide formique et les composés de sulfite.
État d’oxydation
L’état d’oxydation indique le nombre total d’électrons qui ont été retirés d’un élément (état d’oxydation positif) ou ajoutés à un élément (état d’oxydation négatif) pour atteindre son état actuel.
Par conséquent, il est important que nous gardions deux choses à l’esprit :
- L’oxydation implique une augmentation de l’état d’oxydation.
- La réduction implique une diminution de l’état d’oxydation.
Reconnaître ce schéma simple est au cœur du concept d’état d’oxydation, car si nous savons comment l’état d’oxydation d’un élément change au cours d’une réaction, nous pouvons également dire instantanément s’il est oxydé ou réduit sans avoir à travailler en termes de moyens. équations électroniques et transferts d’électrons.
Applications
Les agents oxydants et réducteurs sont importants dans les applications industrielles. Ceux-ci sont utilisés dans des processus tels que la purification de l’eau, le blanchiment des tissus et le stockage d’énergie tels que les batteries et l’essence. Les agents oxydants et réducteurs sont particulièrement cruciaux dans les processus biologiques tels que le métabolisme et la photosynthèse. Par exemple, les organismes utilisent des accepteurs d’électrons tels que NAD+ pour récolter l’énergie des réactions redox telles que l’hydrolyse du glucose :
C 6 H 12 O 6 +2ADP+2P+2NAD + →2CH 3 COCO 2 H+2ATP+2NADH
Toutes les réactions de combustion sont également des exemples de réactions redox. Une réaction de combustion se produit lorsqu’une substance réagit avec l’oxygène pour générer de la chaleur. Un exemple est la combustion de l’octane, le composant principal de l’essence :
2C 8 H 18 (l)+25O 2 (g)→16CO 2 (g)+18H 2 O(g)
Les réactions de combustion sont également une importante source d’énergie pour l’industrie moderne.
Fontaine
Centre de ressources académiques. (sd). Réactions d’oxydoréduction.
