Le rayon de Van der Waals est un paramètre des modèles atomiques, modèle qui considère l’espace occupé par les atomes comme une sphère imaginaire. Le rayon de Van der Waals est défini comme la moitié de la distance entre deux atomes qui interagissent par des forces électrostatiques en équilibre ; C’est la moitié de la distance la plus courte à laquelle deux atomes peuvent être situés. Cette distance est généralement mesurée en unités de pico mètres (pm).
La distance donnée par le rayon de Van der Waals est associée à des forces intermoléculaires, telles que les forces de dispersion et les forces entre dipôles, et est liée aux forces de Van der Waals . Connaître le rayon de Van der Waals est utile, par exemple, pour prédire la structure que prendra un solide donné. Pour citer quelques exemples d’éléments communs dans la nature, le rayon de van der Waals de l’hydrogène est de 120 pm, celui du carbone est de 185 pm et celui de l’oxygène est de 140 pm.
Fontaine
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Chimie Inorganique . Éducation Pearson. Prentice Hall, 2001.
http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/inicial/radio_de_van_der_waals.htm
