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Les forces de cohésion sont responsables de la tension superficielle, c’est-à-dire de la résistance qu’une surface montre à se rompre lorsqu’elle est soumise à un certain type de tension.
exemples
Un exemple courant de cohésion est le comportement des molécules d’eau. Chaque molécule d’eau peut former quatre liaisons hydrogène avec des molécules adjacentes. Cette forte attraction électrostatique entre les molécules d’eau les maintient ensemble, donnant naissance aux gouttes que l’on peut observer sur différentes surfaces et à l’espèce de dôme qui peut se former dans un verre rempli d’eau sur son bord sans se renverser. La tension superficielle générée par la cohésion des molécules d’eau permet également à des objets pas trop lourds de flotter à sa surface.
Un autre exemple de cohésion est celui du mercure, un métal liquide à température ambiante. Les atomes de mercure sont maintenus ensemble en générant une tension superficielle élevée, ce qui donne naissance aux gouttelettes visibles lorsqu’elles sont versées sur une surface.
Cohésion et adhésion
Ces deux termes sont souvent confondus ; la cohésion fait référence à l’attraction entre des molécules de même type, au sein d’un même matériau, tandis que l’adhésion fait référence à l’attraction entre différents types de molécules, par exemple entre les surfaces de différents matériaux.
La combinaison de ces deux forces est responsable de la capillarité , qui fait remonter l’eau à l’intérieur d’un tube de verre de petit diamètre ou jusqu’à la tige d’une plante. La cohésion maintient les molécules d’eau ensemble en s’élevant au-dessus du niveau hydrostatique, tandis que l’adhérence aide les molécules d’eau à adhérer au verre ou aux tissus végétaux. Plus le diamètre du tube est petit, plus l’eau peut monter haut.
Les deux forces sont également responsables du ménisqueformés par les liquides sur les surfaces de contact des récipients qui les contiennent. Le ménisque concave qui forme l’eau dans un bécher en verre fait que son niveau est plus élevé là où l’eau est en contact avec le verre, formant une courbe descendante entre le verre du verre et la surface de l’eau éloignée du verre. L’adhésion entre les molécules d’eau et le verre est plus forte que la cohésion entre les molécules d’eau. Mercure est l’exemple opposé, formant un ménisque convexe, avec une courbe ascendante entre la surface du verre et le niveau du liquide. En effet, les atomes de mercure sont plus attirés les uns vers les autres par cohésion que vers le verre par adhésion. L’adhérence dépend des matériaux qui sont en contact, et cela peut être observé dans le changement de courbure du ménisque de l’eau si nous changeons le matériau du récipient.
Certains types de verre sont traités avec un produit chimique tensioactif pour réduire l’adhérence et ainsi réduire l’effet de mèche. La capacité d’un liquide à s’étaler sur une surface ou à former des gouttes est une autre propriété associée à la cohésion et à l’adhérence.
Les références
https://definicion.de/tension-superficial/
