Propriétés et caractéristiques des composés covalents

Dans les composés covalents ou moléculaires, contrairement aux composés ioniques, les atomes sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes . Les liaisons covalentes ont lieu lorsque les atomes partagent des électrons. Le nombre de composés covalents est assez élevé, il peut donc y avoir quelques exceptions lorsqu’il s’agit de généraliser une théorie concernant les propriétés desdits composés.

Les composés peuvent être ioniques ou covalents. Dans les composés covalents, les atomes forment des liaisons covalentes constituées de paires d’électrons partagées entre deux noyaux atomiques adjacents.

Cependant, dans un composé ionique, les électrons sont complètement transférés d’un atome à un autre, laissant l’atome parent avec plus ou moins d’électrons selon qu’il les acquiert ou les perd. Il peut donc se former un cation , qui est un élément chargé positivement car il a plus de protons que d’électrons (il a perdu un ou plusieurs électrons) ou un anion , un atome chargé négativement car il a plus d’électrons que de protons (il a gagné un ou plusieurs électrons). L’exemple le plus courant de composés ioniques est le NaCl, le chlorure de sodium ou le sel commun.

Liaisons covalentes et molécules

Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent des paires d’électrons . Dans une liaison covalente, la stabilité de la liaison est établie grâce à l’attraction électrostatique partagée entre deux noyaux atomiques chargés positivement et les électrons chargés négativement au voisinage de ces noyaux.

Lorsque les atomes se combinent pour former des liaisons covalentes, le résultat est une molécule. On peut donc dire qu’une molécule est l’unité la plus simple d’un composé covalent.

Les formules chimiques, également appelées formules moléculaires, sont la manière la plus simple de représenter les molécules. C’est une formule chimique, nous utilisons les symboles des éléments du tableau périodique pour indiquer quels éléments sont présents, et les indices indiquent combien d’atomes de chaque élément existent dans la molécule.

Par exemple, une seule molécule d’ammoniac contient un atome d’azote et trois atomes d’hydrogène : NH ₃ . De même, une molécule d’hydrazine contient deux atomes d’azote et quatre atomes d’hydrogène : N ₂ H ₄ .

Parfois, nous pouvons voir des molécules comme l’acide acétique écrit comme C ₂ H ₄ O ₂ , mais il peut aussi être écrit comme CH ₃ COOH. La deuxième formule est écrite pour aider à découvrir la structure de la molécule, tandis que la première est de connaître le nombre d’atomes de chaque élément.

CARACTERISTIQUES des composés covalents

• Points de fusion et d’ébullition bas . Une quantité d’énergie relativement faible est nécessaire pour surmonter les faibles attractions entre les molécules covalentes, de sorte que ces composés fondent et bouillent à des températures beaucoup plus basses que les composés métalliques et ioniques. En fait, de nombreux composés covalents sont des liquides ou des gaz à température ambiante.
• Enthalpies de fusion et de vaporisation faibles , inférieures à celles des composés ioniques.
• Formes solides molles ou cassantes , du fait de leurs faibles forces intermoléculaires.
• Conductivité électrique et thermique nulle des composés moléculaires covalents, contrairement à ce qui se passe avec les composés ioniques, qui conduisent bien l’électricité lorsqu’ils sont fondus, tout comme les solides métalliques.

Sources

• General Chemistry Online : FAQ : Solides : Quelles propriétés distinguent les composés moléculaires des autres matériaux ? . (2021). Extrait le 10 avril 2021, de https://cutt.ly/uc2AT50

• Vue d’ensemble des molécules et composés | Structure atomique (article) | Académie Khan. (2021). Extrait le 10 avril 2021 de https://cutt.ly/vc2OCll