Méthode simple pour préparer une solution

L’une des façons les plus courantes d’aborder la préparation d’une solution consiste à fournir la concentration finale souhaitée en moles par litre de solution (M). La molarité d’une solution est toujours utile comme référence à d’autres solutions dans le laboratoire.

Tout d’abord, avant de dissoudre le soluté à utiliser dans le solvant correspondant, il faut connaître la masse dudit soluté. Connaître la molarité de la solution aura suffisamment d’informations pour savoir de combien de soluté nous avons besoin. La molarité est exprimée en moles de soluté par litre de solution finale.

Comment connaître la masse de soluté à utiliser ?

Dans ce cas, nous utiliserons du chlorure de sodium (NaCl) et pour connaître la masse molaire de ce composé chimique, nous devons ajouter la masse d’une mole de chlore (35,45 grammes par mole) à la masse d’ une mole de sodium (22,99 g / mole ). Le résultat est de 58,44 g/mol. Ce sera la quantité de soluté dont vous aurez besoin pour que la concentration de la solution soit d’une mole de solvant par litre de solution, soit 1 molaire.

Comment préparer correctement la solution ?

Il suffit de peser exactement ce montant que nous avons précédemment obtenu en conséquence. Pesez le NaCl sur une balance et placez-le dans un récipient dont la mesure correspond à un litre; puis dissoudre avec de l’eau adaptée au laboratoire (déminéralisée et distillée) sans utiliser encore 1 litre. Pour l’instant, vous n’avez qu’à dissoudre le soluté. Lorsque le composé est dissous dans l’eau, vous pouvez rajouter de l’eau mais attention à ne pas dépasser le litre de solution. N’oubliez pas que vous devez mesurer les litres de la solution complète, pas le solvant. Par conséquent, évitez de vider tout le litre de solvant dans le récipient.

Si vous avez besoin d’une molarité supérieure ou inférieure, vous pouvez toujours multiplier la masse moléculaire du soluté par le facteur correspondant. Par exemple, si un quart de cette molarité est nécessaire, nous multiplierons la masse moléculaire du composé utilisé par 0,25.

Il faut également se rappeler que s’il est nécessaire de modifier une caractéristique de la solution, cela doit être fait avant qu’elle ne soit prête. Par exemple, si un changement de pH est nécessaire, ce qui est assez courant, il doit être fait avant d’ajouter tout le solvant, l’eau dans le cas de l’exemple. Si on le faisait avec la solution déjà préparée, on modifierait son volume, et donc la concentration ne serait plus celle recherchée.

Les références

Vraie Science. (2019). Qu’est-ce qu’une SOLUTION, SOLUTE ET SOLVANT ? Disponible sur : https://youtu.be/XtqzGh-VTt4

Laboratoire de chimie du Tp. (2021). Qu’est-ce qu’une solution ? Disponible sur : https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/que-es-una-solucion.html