Que se passe-t-il lorsque du sel est ajouté à l’eau bouillante ?

Le point d’ébullition d’un liquide est défini comme la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique au-dessus dudit liquide. Si nous augmentons artificiellement la pression de vapeur du liquide, nous pouvons abaisser la température d’ébullition. Par contre, si on diminue la pression de vapeur du liquide, on va l’augmenter.

Par conséquent, comme nous ajoutons plus d’énergie pour faire bouillir l’eau salée, il y aura moins de pression de vapeur que si elle n’avait pas de sel. De cette façon, le point d’ébullition sera atteint lorsque l’eau aura atteint une température plus élevée. Bien que le sel interfère avec le réseau de liaisons hydrogène qui se trouvent dans les molécules d’eau, l’effet qu’il produit n’est pas très important si nous l’utilisons à des concentrations raisonnables.

Par exemple, pour vraiment augmenter le point d’ébullition de l’eau, il faudrait ajouter 230 grammes de sel à un litre d’eau. De cette façon, le point d’ébullition augmenterait de 2°C. Mais cela se traduirait par un goût très salé et malsain, et aurait une concentration en sel encore plus élevée que l’eau de mer.

Que se passe-t-il si vous ajoutez le sel après que l’eau a bouilli ?

Certaines personnes préfèrent ajouter du sel à l’eau après qu’elle ait bouilli. Bien qu’à ce moment-là, le point d’ébullition ne soit plus accéléré, car l’eau sera déjà en ébullition, la corrosion des casseroles en métal peut être évitée. En effet, les ions chlorure et sodium de l’eau salée auront moins de temps pour réagir avec le métal.

expériences

Pour vérifier ce phénomène, quelques expériences simples peuvent être réalisées à la maison :

• Mettez de l’eau pure dans un récipient et de l’eau avec 20% de sel dans un autre, et laissez bouillir. Le feu doit être le même pour les deux conteneurs et constant. À l’aide d’un chronomètre, observez le temps qu’il faut à l’eau de chacune pour atteindre le point d’ébullition.
• Mettez 200 ml d’eau dans un récipient et faites chauffer jusqu’à ébullition. Avec un thermomètre, mesurer la température. Ajoutez ensuite 10 grammes de sel, soit environ une cuillère à soupe rase, et remuez. Une fois dissous, chauffer jusqu’à ébullition de la solution. Une fois le point d’ébullition atteint, reprenez la température. Continuez à ajouter du sel et à prendre la température jusqu’à ce que vous remarquiez qu’il y a du sel non dissous au fond du récipient. Enfin, videz toutes les données enregistrées dans un tableau et comparez-les.
• Mettez de l’eau pure dans un récipient et de l’eau salée au goût dans un autre. Chauffer jusqu’à ébullition et introduire les pâtes de votre choix dans chacune. Contrôlez le temps de cuisson avec un chronomètre jusqu’à ce que les pâtes atteignent le point souhaité. Comparez les données obtenues.

Bibliographie

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• Timberlake, KC Chimie organique et biologique générale. (2013). Espagne. Pearon.
• Sardeira, S.; Ceretti, H.; Reciulschi, E. Solutions. Propriétés de la solution. CDN. Disponible sur : https://cdn.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__822de3ea-9e90-45e1-9304-fe3234be2df1/15075-edi/data/5a8e0668-c858-11e0-830f-e7f760fda940/index.htm
• Saviez-vous que l’eau ne bout pas toujours à 100°C ? 2019. Retema.es. Extrait de https://www.retema.es/noticia/sabias-que-el-agua-no-siempre-hierve-a-100c-qHRid .