Noms de 5 acides courants trouvés dans la maison

De plus, les acides sont caractérisés par :

• Avoir un pH inférieur à 7.
• Dissoudre les métaux.
• Être solide ou liquide.
• Avoir un goût aigre ou acide.
• Neutraliser les bases.
• Changez la couleur des indicateurs, par exemple, le papier de tournesol en rouge.
• Être corrosif au contact de la peau.
• Soyez des conducteurs d’énergie électrique.
• Produit de l’hydrogène (H) et du sel lors de la réaction avec des métaux.
• Produit de l’eau (H2O) et du sel lors de la réaction avec des bases ou des oxydes métalliques.
• être soluble dans l’eau.

sortes d’acides

Les acides peuvent être classés en :

• Les acides forts : sont ceux qui se dissocient complètement dans l’eau. C’est-à-dire qu’ils fournissent des ions hydrogène (H+) mais ne les reçoivent pas. Quelques exemples d’acides forts sont l’acide chlorhydrique, l’acide sulfurique et l’acide nitrique. Ils sont très corrosifs et peuvent conduire l’énergie électrique.
• Acides faibles : ils fournissent des ions hydrogène (H+) et peuvent aussi en recevoir. Quelques exemples d’acides faibles sont l’acide acétique, lactique, formique et certains sels tels que le phosphate d’ammonium. Ils sont caractérisés en ce qu’ils ne se dissocient pas totalement en solution aqueuse et sont moins corrosifs.

Autres exemples d’acides

Il existe d’autres exemples d’acides en plus de ceux mentionnés ci-dessus. Certains d’entre eux sont:

• Acide nitrique
• Acide phosphorique
• Acide oxalique
• acide bromhydrique
• acide iodhydrique
• Acide hypochloreux
• acide fluorosulfurique
• acide fluoroantimonique
• Acide chromique
• Acide tartrique
• acide gluconique
• Acide oxalique

Les 5 acides les plus courants dans la maison

Bien que les acides soient présents dans la nature et utilisés dans d’innombrables processus, ils ne sont pas tous utilisés au quotidien. Cependant, il est très facile de trouver 5 acides communs dans n’importe quelle maison. Ensuite, nous verrons chacun en détail, à la fois sa formule chimique et sa description ainsi que ses utilisations et applications.

acide lactique

L’acide lactique, dont le nom dérive du latin lactis , qui signifie lait, ou sa forme ionisée, le lactate, est un composé qui participe à divers processus chimiques. Il est également connu sous le nom d’acide 2-hydroxy-propanoïque ou acide α-hydroxy-propanoïque et sa formule est : C ₃ H ₆ O ₃ . Comme son nom l’indique, cet acide est présent dans le lait et ses dérivés.

Applications d’acide lactique

L’acide lactique est obtenu à partir du lactose, un sucre du lait. Ses utilisations les plus courantes incluent des propriétés dans :

• Cosmétique et esthétique : il est utilisé comme agent adoucissant et anti-rides dans les crèmes et autres produits cosmétiques. Il est également utilisé comme réparateur des dommages causés par les UV et pour améliorer la texture et le tonus de la peau.
• Nourriture : fonctionne comme un régulateur d’acidité dans différents aliments. C’est aussi l’un des ingrédients des aliments transformés pour les enfants.
• Médicament : utilisé comme purgatif. De plus, il participe à la synthèse organique. C’est aussi la matière première dans la fabrication des biopolymères.
• Industrie : il sert à éliminer les sels de calcium et est également utilisé dans le tannage du cuir. Cela fonctionne même pour éliminer les acariens.

acide citrique

L’acide citrique est également connu sous le nom d’acide 3-carboxy-3-hydroxypentanedioïque. Sa formule est C ₆ H ₈ O ₇ . C’est un acide organique que l’on retrouve principalement dans de nombreux fruits et légumes, et notamment dans les agrumes comme le citron, l’orange et la mandarine.

Dans l’industrie, il est obtenu à partir de la fermentation des sucres. Certains organismes vivants comme les moisissures produisent également de l’acide citrique.

Ses caractéristiques comprennent son aspect de poudre blanche et ses propriétés de conservateur naturel et d’antioxydant. Il est courant de le trouver comme additif alimentaire dans de nombreux aliments emballés.

De plus, il a une fonction importante dans la respiration cellulaire.

Lorsque l’acide citrique est chauffé au-dessus de 175°C, il se décompose, générant du dioxyde de carbone et de l’eau.

Utilisations de l’acide citrique

Les utilisations les plus courantes de l’acide citrique sont les suivantes :

• C’est un arôme naturel et un régulateur de pH dans toutes sortes de boissons, gelées, conserves et sucreries.
• Il agit comme un acidulant.
• Améliore le goût sucré des édulcorants et renforce l’efficacité des conservateurs et des antioxydants.
• Il prévient l’oxydation et la détérioration de la couleur des fruits et légumes.
• Empêche l’oxydation des huiles et des graisses.
• Lorsqu’il est utilisé sous forme de sel, il sert d’émulsifiant et de texturant pour les fromages pasteurisés et autres produits transformés.
• Il est utilisé comme stabilisant dans les crèmes fouettées.

acide ascorbique

L’acide ascorbique, communément appelé vitamine C, est un acide organique caractérisé par ses propriétés antioxydantes. Sa formule chimique est C ₆ H ₈ O ₆ . Il se présente sous forme de petits cristaux et est incolore et inodore. Il est également soluble dans l’eau et a un goût acide.

Le nom « ascorbique » dérive du préfixe a- , qui signifie « sans » et du latin scorbuticus , qui signifie « scorbut ». En effet, il prévient et guérit le scorbut, une maladie causée par un manque de vitamine C.

Utilisations et avantages de l’acide ascorbique

La vitamine C est un nutriment essentiel au développement et à la croissance des humains et des autres êtres vivants. De plus, la vitamine C est nécessaire pour :

Répare les tissus de toutes les parties du corps.

• Former une protéine qui est importante dans la production de la peau, des tendons, des ligaments et des vaisseaux sanguins.
• guérir les blessures
• Réparer et entretenir les os, les dents et le cartilage.
• absorber le fer.
• Combattez les radicaux libres.
• Soulager le rhume.

acide sulfurique

La formule de l’acide sulfurique est H ₂ SO ₄ . Il se caractérise par le fait qu’il s’agit d’un composé extrêmement corrosif. De plus, c’est l’un des composés les plus produits au monde. Pour cette raison, il est utilisé comme l’une des mesures de la capacité industrielle d’un pays.

L’acide sulfurique est obtenu à partir de dioxyde de soufre, par oxydation avec des oxydes d’azote en solution aqueuse. Dans les temps anciens, elle était connue sous le nom d’huile de vitriol, car elle était obtenue à partir de ce minéral.

Utilisations de l’acide sulfurique

Parmi ses qualités, on distingue son grand effet déshydratant sur les molécules d’hydrocarbures comme le saccharose. De plus, il se caractérise par ses diverses applications dans différents domaines :

• Industrie : principalement, il est utilisé pour la fabrication d’engrais. Aussi, dans la synthèse d’autres acides et sulfates. Dans l’industrie pétrochimique, il est utilisé pour raffiner le pétrole. Il est même utilisé pour produire des pigments, extraire des métaux non ferreux, traiter l’acier, fabriquer des explosifs, des batteries, des détergents, des fibres et des plastiques.
• Chimie – Utilisé dans la réaction des processus chimiques organiques et dans la production d’acide chlorhydrique, d’acide fluorhydrique et de pigments d’oxyde de titane.

Comme cet acide est très corrosif, il faut prendre des précautions avec son utilisation.

acide acétique

L’acide acétique, dont la formule est C ₂ H ₄ O ₂ , est également appelé acide éthanoïque ou acide méthylcarboxylique. Il est couramment utilisé car on le trouve dans le vinaigre et les produits dérivés. Ses principales caractéristiques sont son goût et son odeur acidulés. Son point de fusion est de 16,6 °C et son point d’ébullition est de 117,9 °C.

Applications d’acide acétique

En chimie organique, il est utilisé comme réactif. En chimie inorganique, il est utilisé comme ligand et en biochimie comme métabolite.

En plus de ces utilisations scientifiques, l’acide acétique a un large éventail d’applications dans la vie quotidienne. Certaines d’entre elles sont:

• Nettoyage : sert de désinfectant et permet de nettoyer toutes sortes de taches.
• Cuisine : elle sert à préparer et accompagner différents plats.
• Médicament : utilisé pour détecter une infection par le virus du papillome humain. Lorsque le tissu du col de l’utérus se colore en blanc avec de l’acide acétique, cela indique qu’il y a une infection causée par ce virus. Il peut également aider à combattre les otites externes s’il est mélangé à de l’alcool. Même dans les appareils radiographiques, l’acide acétique est utilisé pour ralentir le processus de développement.
• Apiculture : lutter contre différents ravageurs.
• Industrie chimique : ses dérivés tels que l’acétate de vinyle ou l’acétate de cellulose sont fréquemment utilisés. Ceux-ci sont à la base de la fabrication de différents produits tels que le nylon et la cellophane, entre autres. Il fonctionne également comme une solution de fixation dans l’analyse chimique.
• Photographie : Il a été utilisé comme neutralisant d’alcalinité dans le développement de photographies en noir et blanc. Actuellement, les fixateurs utilisent du thiosulfate de sodium comme composant principal et incorporent de l’acide acétique comme acidulant pour maintenir le pH de la solution aux faibles niveaux appropriés. De plus, l’acétate de cellulose est utilisé comme base pour les films cinématographiques et photographiques en raison de sa transparence et de sa flexibilité.

Bibliographie

• Brown, SE ; Trivieri, L. Acide- Alcalin . Guide alimentaire : référence rapide sur les aliments et leurs effets sur le pH . (2013). Espagne. Éditions Gaïa.
• Moore, JT La chimie pour les nuls . (2019). Espagne. Planète.
• Petrucci, R. Chimie générale . (2017). Espagne. person.
• Zita, A. Acides : concept, propriétés et exemples . Tout compte. Disponible sur https://www.todamateria.com/acidos/ .