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Pour séparer un mélange de sable et de sel commun, qui sont deux substances solides, trois méthodes peuvent être utilisées, selon :
- Caractéristiques physiques , telles que le tamisage du mélange.
- Solubilité , dissolvant le sel.
- Point de fusion , fonte du sel.
La méthode la plus simple pour séparer les deux substances est celle de la solubilité. C’est-à-dire que vous pouvez dissoudre le sel dans l’eau, puis verser le liquide dans un autre récipient et enfin évaporer l’eau pour récupérer le sel. De cette façon, il est possible de séparer facilement les deux composants du mélange, le sable et le sel.
Séparation physique du sel et du sable
Cette méthode consiste à profiter de la densité de chaque composant pour pouvoir les séparer. Étant donné que le sel et le sable sont des solides et que leur taille est visible à l’œil humain, les particules de sel et de sable peuvent être séparées à l’aide d’une loupe et d’une pince à épiler. Cependant, cette tâche n’est pas pratique du tout, elle prendrait beaucoup de temps et serait presque impossible.
La meilleure méthode de séparation physique du sel et du sable est basée sur la différence de densité de l’un et de l’autre. La densité du sel est de 2,16 grammes par centimètre cube, tandis que la densité du sable est de 2,65 grammes par centimètre cube. Cela signifie que le sable est légèrement plus lourd que le sel. Par conséquent, si un récipient de sel et de sable est secoué, le sel finira par rester à la surface.
Cette méthode est également utilisée pour rechercher de l’or, car ce métal a une densité plus élevée que les autres substances et a tendance à se déposer au fond d’un mélange.
Une autre façon d’utiliser la méthode de séparation physique consiste à utiliser un tamis. En tamisant le mélange de sable et de sel avec un tamis très fin, les petites particules de sel passeront à travers et les plus grosses de sable ne passeront pas le tamis.
Séparation du sel et du sable par solubilité
Une autre méthode de séparation du sel et du sable est basée sur la propriété de solubilité des composants. Une substance est dite soluble lorsqu’elle peut être dissoute dans un solvant. Le sel commun ou chlorure de sodium (NaCl) est un composé soluble dans l’eau. En revanche, le sable, qui est principalement composé de dioxyde de silicium, n’a pas cette propriété.
Pour mettre en œuvre cette méthode, il est nécessaire d’effectuer les étapes suivantes. Tout d’abord, le mélange de sel et de sable doit être mis dans une casserole ou une casserole. Ensuite, un peu d’eau est ajoutée. Pour dissoudre le sel plus rapidement, nous pouvons chauffer l’eau. Lorsque la température augmente, la solubilité du composant augmente également. Par conséquent, le sel se dissout plus rapidement dans l’eau chaude que dans l’eau froide.
Si le point d’ébullition de l’eau est atteint et qu’il reste encore du sel solide, vous pouvez ajouter un peu plus d’eau et continuer le processus. Par la suite, le récipient est retiré du feu et laissé refroidir jusqu’à ce qu’il puisse être manipulé. Enfin, l’eau salée et le sable sont transférés dans des conteneurs séparés.
Pour décanter le sel commun, remettez l’eau salée dans la casserole ou la marmite vide et faites chauffer jusqu’à ébullition. Le processus est répété jusqu’à ce que toute l’eau s’évapore et qu’il ne reste que le sel. Pour accélérer l’évaporation de l’eau, il est pratique d’utiliser une casserole ou une casserole large et peu profonde.
Une autre façon artisanale de séparer l’eau salée et le sable consiste à faire passer le mélange à travers un filtre à café, où le sable restera.
Séparation du sable et du sel par point de fusion
La troisième méthode de séparation du mélange sable-sel est basée sur les points de fusion de ces composants. Le point de fusion du sel est de 801°C, tandis que celui du sable est de 1710°C. Cela indique que le sel fond à une température plus basse que le sable. Par conséquent, pour séparer les deux composants, le mélange de sel et de sable peut être chauffé au-dessus de 801 °C, sans atteindre 1710 °C. Une fois le sel fondu, il peut être versé dans un récipient séparé. Cependant, cette méthode de séparation n’est pas recommandée car elle n’est pas aisée et nécessite des températures très élevées.
Bibliographie
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- Timberlake, KC Chimie organique et biologique générale. (2013). Espagne. Pearon.
