Qu’est-ce qu’un électrolyte fort ?

L’électrolyte est également appelé solution ionique . Une solution est un mélange homogène composé d’un ou plusieurs solutés et d’un solvant. Dans une solution, le soluté est la substance dissoute. Le solvant, quant à lui, est la substance dans laquelle le soluté est dissous.

L’électrolyte peut également être défini comme une substance qui se dissout complètement ou partiellement (selon que les électrolytes sont forts ou faibles) et produit une solution conductrice de l’électricité. Les électrolytes peuvent également être concentrés (s’ils ont une forte concentration d’ions) ou dilués (s’ils ont une faible concentration d’ions).

Différences entre un électrolyte fort et un électrolyte faible

La différence entre un électrolyte fort et un électrolyte faible est essentiellement la capacité de chacun à se dissoudre. Dans le cas d’électrolytes forts, il s’agit d’une dissociation complète. Cependant, dans les électrolytes faibles, le soluté n’est pas complètement dissous.

Une autre différence peut être vue exprimée dans l’équation d’un électrolyte fort, qui est la suivante :

Électrolyte fort (aq) → cation + (aq) + anion – (aq)

Dans les électrolytes forts, la réaction chimique est irréversible et donne des produits. En revanche, dans le cas d’électrolytes faibles, la réaction chimique est réversible. Par conséquent, la flèche marquant les points de réaction dans les deux sens, pointant vers les produits et les réactifs.

Importance des électrolytes

Les électrolytes sont très importants chimiquement et biologiquement. Certaines de ses propriétés sont :

• Hydratation de l’organisme . Ils régulent également le pH du sang et sont essentiels au fonctionnement des nerfs et des muscles du corps. Les électrolytes sont généralement mesurés par des analyses de sang ou d’urine.
• Transport des nutriments vers les cellules.
• Prévention de la déshydratation . Il existe sur le marché des boissons pour sportifs contenant des électrolytes qui préviennent la déshydratation.
• Conduction de l’électricité , qui est exploitée dans certains appareils électroniques.

Exemples d’électrolytes forts

Il existe plusieurs exemples d’électrolytes forts. Certains d’entre eux sont:

• acides forts , tels que l’acide chlorhydrique (HCl) et l’acide sulfurique (H ₂ SO ₄ ).
• les sels ioniques qui ne sont pas des acides ou des bases faibles, tels que le sel commun (NaCl).
• des bases fortes , telles que l’hydroxyde de potassium (KOH).

Bibliographie

• Gray, T. Les éléments . (2019). Espagne. Larousse.
• Soto Cámara, JL Chimie organique. (mille neuf cent quatre vingt seize). Espagne. La synthèse.