La différence entre un groupe d’éléments et une période

Le tableau périodique est une liste ordonnée de tous les éléments chimiques connus de l’homme. Dans celui-ci, les atomes sont disposés de gauche à droite par ordre croissant de numéro atomique, en commençant par l’élément hydrogène, qui a le numéro atomique 1 car il n’a qu’un seul proton dans son noyau.

Cependant, le tableau périodique a d’autres niveaux d’organisation. En fait, en plus d’être classés par leur numéro atomique, les atomes du tableau périodique moderne sont également organisés en groupes et en périodes. Ensuite, nous procéderons à clarifier la différence entre les deux.

Les périodes du tableau périodique

Comme il est facile de le deviner, la raison pour laquelle le tableau périodique est appelé cela a à voir avec le fait qu’en arrangeant les atomes selon leur numéro atomique, certaines propriétés physiques et chimiques se répètent périodiquement. Les périodes ne sont rien de plus que l’ensemble des atomes qui se situent entre l’apparition d’une propriété particulière (comme le caractère métallique, la réactivité avec l’eau, la valence +1, etc.) et l’apparition suivante de la même propriété. Dans le tableau périodique, cela est représenté par les atomes qui sont dans la même ligne (les lignes horizontales).

Comme vous pouvez le voir, le tableau périodique a, au total, 7 périodes, qui sont numérotées à gauche du tableau. Les deux dernières rangées ne doivent pas être confondues comme des périodes distinctes, car cet ensemble d’éléments (les lanthanides et les actinides) devrait en fait se situer dans les périodes 6 et 7, respectivement, après le lanthane et l’actinium, mais avant l’hafnium et le rutherfordium.

D’un point de vue structurel, les éléments qui sont dans la même période se caractérisent par le partage de la même coquille de valence. En d’autres termes, ils ont tous leurs électrons les plus externes, c’est-à-dire les électrons de valence, dans la même couche d’électrons ou niveau d’énergie. De plus, ledit niveau d’énergie coïncide avec le numéro de la période.

En passant d’un élément à l’autre sur une période, la différence de numéro atomique est toujours de 1. Enfin, toutes les périodes, sauf la première commençant par l’élément hydrogène, commencent par un métal alcalin et se terminent par un gaz noble .

Groupes d’éléments dans le tableau périodique

Le prochain niveau d’organisation du tableau périodique, et peut-être le plus important, est celui des groupes d’éléments. Ceux-ci correspondent aux colonnes du tableau périodique. Les groupes correspondent à l’ensemble des éléments dont les propriétés sont répétées après chaque période. Par exemple, en parcourant la période 2 et en atteignant le dernier élément de cette période, qui est le néon, on passe au sodium, dont les propriétés sont très similaires à celles du lithium, le premier élément de la période précédente.

La construction du tableau périodique a été faite de manière à ce que, lors du passage d’une période à l’autre, tous les éléments partageant des propriétés similaires soient regroupés dans la même colonne. Ces colonnes sont appelées groupes d’éléments.

Au moins pour les éléments représentatifs, qui correspondent à ceux trouvés dans les blocs s et p du tableau périodique, les propriétés des éléments de chaque groupe se ressemblent étroitement.

Par exemple, tous les éléments du groupe 1 sont des métaux hautement actifs qui ont la même valence et participent à la même classe de réactions chimiques. Les éléments du groupe 2 partagent de nombreuses propriétés entre eux, mais partagent moins de propriétés avec les éléments du groupe 1 . Enfin, les éléments du groupe 18 sont tous des gaz monoatomiques à très bas point d’ébullition et très peu réactifs.

La caractéristique la plus importante partagée par tous les éléments appartenant au même groupe est qu’ils ont le même nombre d’électrons de valence et partagent également la configuration électronique de la dernière couche d’électrons occupée.

La numérotation et le nom des groupes

Auparavant, les groupes du tableau périodique étaient divisés en deux grands groupes identifiés par les lettres A et B. Ensuite, chaque colonne appartenant à ces deux grands groupes se voyait attribuer un chiffre romain lié à sa valence.

Les éléments du groupe A correspondaient aux éléments représentatifs, ceux qui appartiennent aux blocs s et p du tableau périodique, c’est-à-dire aux deux premières et aux 6 dernières colonnes. Le reste des éléments, ceux qui forment le bloc central du tableau périodique, sont constitués des éléments de transition (bloc d ) et de transition interne ( bloc f ).

Alors que les groupes A étaient numérotés dans l’ordre (AI, AII, AIII, …, AVIIII), les groupes B ne suivaient pas un ordre défini, ce qui rendait leur utilisation pratique difficile. Pour cette raison, cette séparation a été abandonnée et, aujourd’hui, ils sont numérotés séquentiellement de 1 à 18. De plus, certains groupes reçoivent également des noms communs qui indiquent une propriété ou une caractéristique commune à tous ou à la plupart des éléments qui le composent. . Ceci est résumé dans le tableau suivant :

Différences entre groupes et périodes

Le tableau suivant résume les principales différences entre les périodes et les groupes. Les différences dans les tendances des propriétés périodiques entre les groupes et les périodes sont également incluses dans le tableau.

Les références

• Brown, T. (2021). Chimie: The Central Science (11e éd.). Londres, Angleterre : Pearson Education.
• Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS et Herranz, ZR (2020). Chimie (10e éd.). New York, NY : MCGRAW-HILL.
• Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020, 25 août). La différence entre un groupe d’éléments et une période . Extrait de https://www.thoughtco.com/element-groups-vs-periods-608798
• Tableau périodique moderne : périodes et groupes (SF). Extrait de https://courses.lumenlearning.com/chinter/chapter/modern-periodic-table-periods-and-groups/