Le pH est un paramètre chimique des solutions aqueuses ; mesure l’acidité ou l’alcalinité en indiquant la concentration d’ions hydrogène, H + , dans la solution. Le pH est défini comme la valeur négative du logarithme de la concentration des ions hydrogène dans la solution . La plage habituelle de valeurs de pH va de 0 à 14, mais si la concentration molaire d’ions hydrogène dans un acide est supérieure à un, la valeur du logarithme sera positive et la valeur finale du pH sera négative. Mais ce n’est pas quelque chose de vérifiable expérimentalement.
Par exemple, le pH d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique de concentration molaire égale à 12 est calculé comme –log(12) = –1,08. Cette valeur de pH ne peut pas être mesurée expérimentalement. Les instruments utilisés en laboratoire pour mesurer le pH, comme les papiers qui changent de couleur en fonction du pH de la solution, ne prévoient pas ce cas. Et les tubes des pH-mètres électroniques ne mesurent pas non plus les valeurs négatives. Mais la principale chose à garder à l’esprit est que les acides forts, tels que l’acide chlorhydrique, ne se dissocient pas complètement à des concentrations aussi élevées, de sorte que le pH réel sera plus élevé que celui obtenu à partir de ce calcul.
En conclusion, il n’est pas possible de mesurer un pH aussi bas et il est difficile de déterminer de combien le pH diminue lorsque la concentration d’un acide fort augmente lorsqu’il s’agit de solutions très concentrées, puisqu’une dissociation complète de l’acide n’est pas induite, laissant l’acide en solution ion hydrogène. Un raisonnement similaire peut être appliqué à des solutions fortement alcalines, des solutions avec un pH supérieur à 14.
Fontaine
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Chimie Inorganique . Éducation Pearson. Prentice Hall, 2001.
