Tabla de Contenidos
Kemiallinen sidos on voima, joka pitää yhdessä kemiallisen aineen muodostavat atomit. Nämä sidokset voivat olla erityyppisiä kiinnittyneistä erityisistä atomeista riippuen. Toisaalta on olemassa kovalenttisia sidoksia, jotka ovat tyypillisiä molekyyliyhdisteille. On myös ionisidoksia, joita esiintyy ionisissa yhdisteissä, kuten suoloissa.
Yleisesti ottaen pidämme itsestäänselvyytenä, että ioniyhdisteet sisältävät vain ionisidoksia. Ionityypistä riippuen on kuitenkin ionisia yhdisteitä, joissa osa niiden rakenteesta on sitoutunut kovalenttisesti, jolloin syntyy yhdisteitä, joissa on ionisia ja kovalenttisia sidoksia.
Kuinka muodostuu yhdisteitä, joissa on ionisia ja kovalenttisia sidoksia
Ioniyhdisteitä, joissa on kovalenttisia sidoksia, on paljon enemmän kuin niitä, jotka muodostavat vain ionisidoksia. Itse asiassa mikä tahansa ioniyhdiste, joka sisältää yhden tai useamman polyatomisen ionin, on välttämättä kovalenttisesti sitoutunut ioniyhdiste, koska moniatomiset ionit, jotka ovat useamman kuin yhden atomin muodostamia ioneja, pitävät atomejaan yhdessä kovalenttisten sidosten kautta.
Jotkut yleisimmistä polyatomisista ioneista ovat:
| polyelektronianionit | polyelektroni-kationit |
| Sulfaatti (SO 4 2- ) | Ammonium ( NH4 + ) |
| Nitraatti (NO 3 – ) | Fosfonium ( PH 4+ ) |
| Karbonaatti (CO 3 2- ) | Hironium ( H3O + ) |
| Hypokloriitti (ClO – ) | |
| Peroksidi (O 2 2- ) | |
| Syanidi (CN – ) |
On monia muitakin, erityisesti anioneja. Näiden ionien yhdistäminen keskenään tai minkä tahansa muun vastakkaisen varauksen omaavan monoatomisen ionin kanssa johtaa ioniseen suolaan, jossa on myös kovalenttisia sidoksia. Muita yleisiä esimerkkejä tämäntyyppisistä yhdisteistä koostuvat useimmista lääkkeistä: nämä ovat yleensä orgaanisia suoloja, jotka sisältävät anionin, joka koostuu suuresta orgaanisesta molekyylistä, jossa on negatiivisia karboksylaattiryhmiä, jotka ovat kiinnittyneet ionisidoksilla kationeihin, kuten natriumiin tai kaliumiin.
Kuten edellä mainittiin, kunkin näiden ionien kaikki atomit on kytketty toisiinsa kovalenttisten sidosten avulla. Nämä sidokset voivat olla polaarisia tai ei-polaarisia; ne voivat olla myös yksinkertaisia, kaksinkertaisia tai kolminkertaisia.
Esimerkkinä nitraatti-ionin rakenne on esitetty seuraavassa kuvassa.
Kuten voidaan nähdä, typpi on kytketty kolmeen happeen kovalenttisten sidosten avulla: kaksi niistä on yksittäisiä kovalenttisia sidoksia ja kolmas vastaa kaksoissidosta. Sopivan kationin läsnä ollessa nitraatti-ioni voi muodostaa suolan, jossa mainittu anioni on kiinnittynyt kationiin ionisidoksella.
Esimerkkejä yhdisteistä, joissa on ionisia ja kovalenttisia sidoksia
Seuraava luettelo on pieni näyte suuresta määrästä kovalenttisia sidoksia sisältäviä suoloja. Se on kuitenkin edustava näyte, joka korostaa tämän tyyppisen yhdisteen tärkeimmät ominaisuudet:
| Ammoniumnitraatti (NH 4 NO 3 ) | kaliumsulfaatti (K 2 SO 4 ) | kaliumpermananaatti (KMnO 4 ) |
| Litiumperoksidi (Li 2 O 2 ) | Natriumkarbonaatti (Na 2 CO 3 ) | Kalsiumfosfaatti (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) |
| Natriumhypokloriitti (CaClO) | Ammoniumkloridi (NH 4 Cl) | Fosfoniumbromidi (PH 4 Br) |
Viitteet
- Kovalenttinen sidos . (2020, 30. lokakuuta). Haettu osoitteesta https://espanol.libretexts.org/@go/page/1854
- Valverde, M. (2021, 25. toukokuuta). Miten aine muodostuu? Kemiallisten sidosten tyypit, esimerkit ja ominaisuudet . ZS Espanja. https://www.zschimmer-schwarz.es/como-se-forma-la-materia-tipos-de-enlaces-quimicos-ejemplos-y-caracteristicas/
- Chang, R. ja Goldsby, K. (2013). KEMI (11. painos). McGraw-Hill Interamericana de España SL
