Tabla de Contenidos
Synteesireaktio , joka tunnetaan myös suorana yhdistelmäreaktiona , on eräänlainen kemiallinen vaste, jossa kaksi tai useampi yksinkertainen aine yhdistyy muodostaen monimutkaisemman tuotteen. Reagenssit voivat olla alkuaineita tai yhdisteitä, kun taas tuote on aina yhdiste.
Synteesireaktion määritelmä
Analysoitaessa sen etymologiaa, sana ”reaktio” tulee latinan kielestä ja koostuu etuliitteestä ” re ”, joka tarkoittaa ”taaksepäin” ja ” actio ” verbistä ” agere ”, joka tarkoittaa ”suorittaa” tai ” kantaa vain”. Sana ”synteesi” puolestaan tulee kreikan sanasta ” synteesi ”, joka tarkoittaa ”osien summasta muodostuvaa koostumusta”. Nimi, joka saadaan lisäämällä etuliite » syn », joka voidaan kääntää sanoilla »with» ja » thesis », synonyymi päätelmälle. Tämän sanottuaan voidaan sanoa, että synteesireaktio on sellainen, jossa kaksi erilaista atomia tai molekyyliä ovat vuorovaikutuksessa toisen yhdisteen tai molekyylin muodostamiseksi .
Synteesireaktio tunnetaan myös yhdistelmäreaktiona, ja se voidaan määritellä prosessiksi, jossa kaksi tai useampi kemiallinen aine yhdistyy muodostaen eri yhdisteen. Yleensä synteesireaktion aiheuttavia aineita kutsutaan reagensseiksi ja mitä niistä saadaan tuotteeksi .
Synteesireaktio eri aineissa
Synteesireaktioita voi tapahtua sekä orgaanisten että epäorgaanisten aineiden välillä. Orgaanisten aineiden tapauksessa synteesireaktioita tapahtuu sekä luonnossa että laboratorioissa. Kaikki elävät organismit imevät ravinteita ja aineita, jotka yhdistyvät biologisessa prosessissa, jolloin syntyy kaikkia niistä muodostuvia yhdisteitä. Laboratoriot voivat myös suorittaa tämän tyyppisiä reaktioita, ja itse asiassa ne ovat lääke-, kosmetiikka- ja elintarviketeollisuuden perusta. Tämä johtuu siitä, että erittäin hyödyllisille luonnollisille aineille, joita luonnossa on niukasti, on suuri kysyntä.
Epäorgaanisten alkuaineiden synteesireaktio on puolestaan tärkeä teollisuussektorilla. Tällä tavalla saadaan aineita, joita ei ole luonnossa. Esimerkiksi teräs, joka on raudan ja hiilen synteesi; tai pronssi, joka on kuparin, tinan ja joskus nikkelin synteesi.
Kuinka tunnistaa synteesireaktio?
Synteesireaktio voidaan tunnistaa, kun kaksi tai useampi alkuaine yhdistyy muodostaen yhdisteen. Toinen tärkeä synteesireaktioiden ominaisuus on, että muodostuvien molekyylien lukumäärä on pienempi kuin reagoivien aineiden määrä.
Lisäksi synteesireaktiot ovat eksotermisiä , eli kun uusi sidos muodostuu molekyylien välille reaktion aikana, vapautuu lämpöenergiaa.
Synteesireaktioiden luokittelu
Synteesireaktiot voidaan luokitella:
- Osittainen synteesi: jos reagenssit ovat alkuaine- ja yhdisteaineita tai vain yhdisteitä, synteesi on osittainen. Esimerkiksi kalsiumhydroksidin synteesi: CaO(s) + H 2O (l) → Ca (HO) 2 (aq).
- Kokonaissynteesi: kun kaikki reagenssit ovat alkuaineaineita. Esimerkki tästä on veden synteesi: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g).
Esimerkkejä synteesireaktioista
Synteesireaktioista on lukemattomia esimerkkejä. Jotkut yleisimmistä ovat:
- Vesi: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g)
- Hiilidioksidi: 2CO (g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g)
- Kaliumkloridi: 2 K (s) + Cl 2 (g) → 2 KCl (s)
- Ammoniakki: 3 H2 ( g) + N2 ( g) → 2 NH3 ( g)
- Alumiinioksidi: 4 Al (s) + 3 O 2 (g) → 2 Al 2 O 3 (s)
- Rautasulfidi: 8 Fe + 8 S → 8 FeS
- Magnesiumoksidi: 2?g + O 2 → 2?gO
- Rikkihappo: SO 2 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 3 (vesipitoinen)
Lähteet
- Brown L. theodore, LeMay, Eugene H Jr., Bursten E. Bruce ja Burdge R Julia. (2004). Kemia keskeinen tiede . Meksiko: EARSON.
- Burns, R. (2003). Kemian perusteet .
- Carpi, A. & Dingle, A. (2003). Kemialliset reaktiot . Vision oppiminen. 1( 6 ).
