pOH-konsepti

pOH = – log [OH ^– ]

pOH voi myös liittyä pH:hon. Esimerkiksi liuos, jonka pitoisuus on pH = 4,0; Siksi protonien pitoisuus olisi:

[H+] = 1,0 × ^10-4   M

Kun tiedetään, että veden autoprotoloosivakio on vakio ja sen arvo on 10 ^-14 , voidaan hydroksidi-ionien pitoisuudet protonien mukaan laskea seuraavasti:

Kw = [H ⁺ ] [OH ^– ]

10 ^-14 = (1,0 × 10 ^-4  ) [OH ^– ]

[OH-] = (10 ^-14 ) / (1,0 × 10 ^-4  ) = 1,10 ^-10 M

On myös toinen tapa tietää pOH tuntemalla pH, kun otetaan huomioon seuraava suhde:

pH + pOH = 14

Kun tiedämme, että pH = 4, voimme selvittää:

4 + pOH = 14

pOH = 14-4 = 10

Eri liuosten pOH:n laskeminen

Esimerkki 1. Laske 0,5 M natriumhydroksidin NaOH-liuoksen pOH.

NaOH on vahva emäs, joten emäksen pitoisuus on yhtä suuri kuin hydroksidi-ionien pitoisuus.

[OH-] = 0,5 M

pOH = – log [OH-] = – log [0,5] = 0,3

Esimerkki 2. Laske typpihapon HNO3-liuoksen pOH, jonka pitoisuus on 3,8,10-4 M

Typpihappo on vahva happo, joka dissosioituu saaden samat protonipitoisuudet kuin hapolla, joten:

[H+] = ^3,8,10-4M

pH = – log [H ⁺ ] = – log [3.8.10 ^-4 ] = 3.42

pH + pOH = 14

3,42 + pOH = 14

pOH = 10,58

Suihkulähde

pOH-konsepti | Kemia muille kuin pääaineille. (2021). Haettu 20. kesäkuuta 2021 osoitteesta https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/

https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale

https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html