pH on vesiliuosten kemiallinen parametri; mittaa happamuutta tai emäksisyyttä osoittamalla vetyionien pitoisuuden H + liuoksessa. pH määritellään liuoksen vetyionipitoisuuden logaritmin negatiiviseksi arvoksi . Tavallinen pH-arvoalue on 0-14, mutta jos vetyionien molaarinen pitoisuus hapossa on suurempi kuin yksi, logaritmiarvo on positiivinen ja lopullinen pH-arvo negatiivinen. Mutta tämä ei ole jotain kokeellisesti todennettavissa olevaa.
Esimerkiksi suolahapon vesiliuoksen, jonka molaarinen pitoisuus on 12, pH lasketaan seuraavasti: –log(12) = –1,08. Tätä pH-arvoa ei voida mitata kokeellisesti. Laboratoriossa pH:n mittaamiseen käytetyt instrumentit, kuten paperit, jotka muuttavat väriä liuoksen pH:sta riippuen, eivät tarjoa tätä tapausta. Eikä elektronisten pH-mittareiden putketkaan mittaa negatiivisia arvoja. Mutta tärkein asia, joka on pidettävä mielessä, on, että vahvat hapot, kuten suolahappo, eivät dissosioidu täysin niin korkeissa pitoisuuksissa, joten todellinen pH on korkeampi kuin tästä laskelmasta saadaan.
Yhteenvetona voidaan todeta, että näin alhaista pH:ta ei ole mahdollista mitata ja on vaikea määrittää, kuinka paljon pH laskee, kun vahvan hapon pitoisuus kasvaa, kun käsitellään erittäin väkeviä liuoksia, koska hapon täydellistä dissosiaatiota ei aiheudu. jättäen hapon liuokseen vetyioni. Samanlaista päättelyä voidaan soveltaa erittäin emäksisiin liuoksiin, liuoksiin, joiden pH on yli 14.
Suihkulähde
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Epäorgaaninen kemia . Pearson koulutus. Prentice Hall, 2001.
