Tabla de Contenidos
Hiili ja sen sidokset ovat avainasemassa orgaanisessa kemiassa ja biokemiassa sekä kemiassa yleensä. Tässä artikkelissa näemme nopeasti yleisimmät hiilisidostyypit sekä muut kemiallisen yhdistelmän muodot.
Nämä ovat hiilisidosten keskeiset näkökohdat
- Yleisin tapa, jolla hiili reagoi muiden atomien kanssa, on muodostamalla kovalenttisia sidoksia. Jos sidos on vain hiiliatomien välillä, se on puhdas kovalenttinen sidos tai ei-polaarinen kovalenttinen sidos. Jos sidos on eri atomin kanssa, muodostuu polaarinen kovalenttinen sidos.
- Hiili voi myös muodostaa ionisia sidoksia muiden atomien kanssa. Tämä tapahtuu, kun elektronegatiivisuudessa on suuri ero hiilen ja sen atomin välillä, jonka kanssa se reagoi.
hiili muodostaa kovalenttisia sidoksia
Yleisin hiilisidostyyppi on kovalenttinen sidos. Useimmissa tapauksissa hiili jakaa elektroneja muiden atomien kanssa, ja 4 on sen tavallinen valenssi. Tämä johtuu siitä, että hiili sitoutuu yleensä elementteihin, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus. Yleisimmät esimerkit hiilen kovalenttisesta sidoksesta ovat hiili-hiili-, hiili-vety- ja hiili-happisidokset. Metaani ja hiilidioksidi ovat kaksi yhdistettä, joilla on nämä sidokset.
Kovalenttisia sidoksia on kuitenkin erilaisia. Hiili voi muodostaa ei-polaarisia (puhdas kovalenttisia) kovalenttisia sidoksia, kun se on sitoutunut itseensä, kuten grafeenissa ja timantissa. Hiilivedyt ovat myös molekyylejä, joissa on kovalenttisia sidoksia hiilen välillä. Tämä sidos voi olla yksittäinen ja jakaa yhden elektronin jokaisesta hiiliatomista, mutta se voi olla myös kaksoissidos , kuten alkeeneiksi kutsutuissa yhdisteissä, joissa jokaisella hiiliatomilla on kaksi elektronia. Tai kolmoissidos,jakaa kolme elektronia jokaisessa hiiliatomissa, joka muodostaa sidoksen, yhdisteissä, joita kutsutaan alkyyneiksi. Hiili muodostaa polaarisia kovalenttisia sidoksia elementtien kanssa, joilla on hieman erilainen elektronegatiivisuus. Hiili-happisidos on polaarinen kovalenttinen sidos. Se on edelleen kovalenttinen sidos, mutta elektronit eivät ole jakautuneet tasaisesti atomien välillä.
Vähiten yleisimmät hiilisidokset
On kuitenkin harvinaisempia tapauksia, joissa hiili muodostaa muun tyyppisiä kemiallisia sidoksia. Esimerkiksi kalsiumin ja hiilen välinen sidos kalsiumkarbidin, CaC2:n, muodostamiseksi on ionisidos. Kalsiumilla ja hiilellä on erilainen elektronegatiivisuus.
