Tabla de Contenidos
Kovalenttisen säteen käsite liittyy atomin kokoon, kun se on osa kovalenttista sidosta toisen atomin kanssa. Kuten kuvasta nähdään, kovalenttinen säde määritellään puoleksi kahden kovalenttisen sidoksen jakavan atomin ytimien välisestä etäisyydestä. Kovalenttinen säde ilmaistaan pikometreinä (pm) tai angströmeinä (Å) (1 Å = 100 pm). Koska atomin kovalenttinen säde määritellään sen assosioitumisen perusteella muiden atomien kanssa, sen arvo ei ole ainutlaatuinen ja riippuu sen sitoutumisesta muihin atomeihin; Kuten tulemme myöhemmin näkemään, elementin kovalenttinen säde on erilainen, jos se yhdistetään yksittäiseen kovalenttiseen sidokseen tai kaksois- tai kolminkertaiseen kovalenttiseen sidokseen.
Atomisäde, ionisäde, metallisäde ja kovalenttisäde
Elementin atomisäteen käsite liittyy sen ytimen ja kaukaisimpien elektronien väliseen etäisyyteen. Atomin muoto voi muuttua sitoutuessaan muihin atomeihin, joten atomin säde ei ole johdonmukaisesti määritelty fysikaalinen parametri, ja siksi atomin kemiallisesta sidoksesta riippuen määritellään erilaisia säteitä. Yleisesti ottaen kemiallisen alkuaineen atomisäde voidaan määritellä puoleksi sen ytimen ja toisen atomin, johon se on kemiallisesti sitoutunut, välisestä etäisyydestä.. Kuten olemme jo nähneet, kovalenttinen säde on määritelty samaksi kuin atomin säde, kun atomi on kytketty kovalenttisella sidoksella, ja ionisäde on atomin säde, kun atomi muodostaa ionisidoksen, kuten kidehilassa suolaa. Samalla tavalla määritetään metallisädeatomisäteenä, kun atomit on yhdistetty metallisidoksella. Esimerkiksi natriumin (Na) tapauksessa atomisäde on 180 pm, kovalenttinen säde on 154 pm ja metallisäde on 186 pm. Kalsiumin (Ca) tapauksessa atomisäde on myös 180 pm, kovalenttinen säde yksittäisellä sidoksella on 174 pm, kovalenttinen säde kolmoissidoksella on 133 pm ja metallisäde on 197 pm. Toinen esimerkki on raudan (Fe), jonka atomisäde on 140 pm, kovalenttinen säde yksittäisellä sidoksella on 125 pm, kovalenttinen säde kolmoissidoksella on 102 pm ja metallisäde on 126 pm.
Lähteet
- Pyykko, P., Atsumi, M. Molecular Single-Bond Kovalent Radii for Elements 1-118 . Chemistry: A European Journal 15: 186–197, 2009. doi: 10.1002/chem.200800987
- Sanderson, R.T. Elektronegatiivisuus ja sidosenergia . Journal of the American Chemical Society 105 (8): 2259–2261, 1993. doi: 10.1021/ja00346a026
