Mikä on ioni? Käsite ja esimerkit

Ionit voidaan luokitella:

• monoatomiset ionit . Ne ovat ioneja, jotka koostuvat yhdestä atomista. Esimerkki tämäntyyppisestä ionista on hopea (Ag ⁺ ).
• polyatomiset ionit . Ne ovat ioneja, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta atomista, kuten nitraatti (NO ₃ ^– .).

Anionien ja kationien ominaisuudet

Anionit ovat ioneja , joilla on negatiivinen nettovaraus. Eli niissä on enemmän elektroneja kuin protoneja. Toisin kuin kationien, anionin varaus ilmaistaan ​​kaavan jälkeen yläindeksillä « ^– », jota edeltää negatiivisten varausten lukumäärä, tai ei lukua, jos sillä on vain yksi varaus. Esimerkiksi rikki formuloidaan seuraavasti: S ^2- . Sulfaattianioni puolestaan ​​muodostuu kahden protonin (vetyionin) häviämisestä rikkihaposta (H ₂ SO ₄ ), ja SO ₄  ^2- formuloituu .

Esimerkkejä anioneista

Joitakin esimerkkejä anioneista ovat:

• Bromidi:Br ⁻
• Kovametalli: C ⁴⁻
• Kloridi: Cl ⁻
• Fluori: F ⁻
• Nitridi: N ³⁻
• Oksidi: O ²⁻
• Peroksidi: O ₂ ²⁻
• Jodidi: I ⁻

Kationit ovat ioneja , joilla on positiivinen nettovaraus, koska niiden protonien määrä on suurempi kuin elektronien lukumäärä. Kationikaava ilmaistaan ​​lisäämällä yläindeksi, joka tässä tapauksessa on merkki “ ⁺ ”. Kun merkki ilmestyy yksinään, se tarkoittaa, että yksi elektroni on saatu. Esimerkki tästä on vety, jonka kaava on esitetty seuraavasti: H ⁺ . Muissa tapauksissa, kun ioni saa useamman kuin yhden elektronin, määrä lisätään merkin eteen. Esimerkiksi kalsium kirjoitetaan näin: Ca  ^{2 +} , eli se on kationi, jonka varaus on 2 elektronia.

Esimerkkejä kationeista

Muita yleisiä esimerkkejä kationeista ovat:

• Natrium: Na ⁺
• Alumiini: Al ³⁺
• Kromi: Cr ²⁺
• Kupari: Cu ⁺ (kupari), Cu ²⁺ (kupari)
• Litium: Li ⁺
• Magnesium: Mg ²⁺
• Kalium: K ⁺
• Sinkki: Zn ²⁺

Yleensä kationit ja anionit vetoavat toisiinsa, koska niillä on vastakkaiset varaukset. Kationit päinvastoin hylkivät muita kationeja ja anionit hylkivät muita anioneja. Tämä tekee niistä reaktiivisia kemiallisia lajeja. Anionit ja kationit muodostavat helposti erilaisia ​​yhdisteitä, erityisesti suoloja.

Anionien ja kationien välisen eron muistamiseksi helposti on kätevää yhdistää sanan kationit kirjain ”t” plusmerkkiin. Anioneissa kirjain ”n” voidaan yhdistää sanaan ”negatiivinen”.