Tabla de Contenidos
Jotkut kemialliset yhdisteet käyvät läpi prosessin, jossa yhdestä aineesta syntyy kaksi tai useampi lähtöaineesta erilainen. Tämä prosessi voi tapahtua spontaanisti tai provosoituna. Hajoava aine on yhdistelmäaine, ja siksi sen hajottaessa syntyy yksinkertaisia aineita.
hajoaminen ja synteesi
Synteesi on päinvastainen hajoamisprosessi. Synteesissä kaksi erilaista atomia tai molekyyliä ovat vuorovaikutuksessa ja yhdistyvät muodostaen eri molekyylin, yhdisteen. Kuten hajoaminen, synteesi on yksi kemiallisten reaktioiden pääluokista.
hajoamisyhtälö
AB → A + B
hajoamistyypit
Hajoamisen aiheuttavasta aineesta riippuen tämä voi olla:
- Terminen hajoaminen: tässä tapauksessa prosessi alkaa, koska alkuaineet ovat korkeassa lämpötilassa.
- Elektrolyyttinen hajoaminen: sähkö on aine, joka laukaisee hajoamisen.
- Katalyyttinen hajoaminen: Kuten nimestä voi päätellä, tämä prosessi tapahtuu sen tosiasian ansiosta, että katalyytti kiihdyttää reaktiota.
Esimerkkejä hajoamisesta
- Vetyperoksidi vedessä ja hapessa: 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2
- Hiilihappo hiilidioksidissa ja vedessä: H 2 CO 3 → H2O + CO 2
- Metallikloraatti metallikloridissa ja hapessa: 2 MClO 3 → 2 MCl + 3 O 2
Viitteet
Espinoza, M. (s/f). Kemialliset reaktiot. Tietojen kokoaminen. Saatavilla osoitteessa: http://ri.uaemex.mx/bitstream/handle/20.500.11799/79680/secme-1022_1.pdf?sequence=1&isAllowed=y
Chemicals (2015) Esimerkkejä hajoamisreaktioista. Saatavilla osoitteessa: https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-de-descomposicion.html
