Mikä on yhdisteen CCl4 nimi?

CCl ₄ on myrkyllinen neste, jolla on alhainen sulamis- ja kiehumispiste, jota on käytetty vuosien ajan useissa sovelluksissa, kuten jäähdytyksessä, torjunta-aineissa, sienitautien torjunta-aineissa ja palontorjunnassa.

Tämä yhdiste on saanut useita eri nimiä riippuen toimialasta, jolla sitä on käytetty. Lisäksi se voidaan nimetä eri tavoin kemiallisen nimikkeistön järjestelmissä riippuen siitä, pidetäänkö sitä orgaanisena vai epäorgaanisena yhdisteenä.

Tästä syystä aloitamme tämän selityksen analysoimalla, minkä tyyppinen yhdiste on CCl ₄ , minkä tyyppisiä sidoksia siinä on ja mitkä ovat tärkeimmät rakenteelliset ominaisuudet, jotka antavat sille ominaiset ominaisuudet.

_{CCl 4} :n rakenne

Linkin tyyppi CCl:ssä ₄

Aluksi on otettava huomioon se tosiasia, että CCl4 _koostuu 4 klooriatomista ja yhdestä hiilestä. Molemmat ovat ei-metallisia elementtejä, jotka ovat osa jaksollisen taulukon p-lohkoa. Kloori on halogeeni, jonka atominumero on 17. Se on melko reaktiivinen elektronegatiivinen alkuaine (sen elektronegatiivisuus on 3,0), joka pyrkii pelkistymään kloridi-ioniksi.

Hiili puolestaan ​​on epämetalli, jonka atominumero on 6, ja se muodostaa perustan orgaaniselle kemialle ja elämälle sellaisena kuin me sen tunnemme. Se on hieman elektronegatiivinen elementti (2.5), joka pyrkii muodostamaan 4 sidosta täyttääkseen oktettinsa.

Koska elektronegatiivisuuden ero näiden kahden alkuaineen välillä on 0,5, C-Cl-sidos luokitellaan polaariseksi kovalenttiseksi sidokseksi , jonka dipolimomentti osoittaa kohti klooriatomia.

molekyyligeometria

CCl4 Lewis -rakenteessa hiiliatomi on keskellä (koska se on vähemmän elektronegatiivinen kahdesta) ja sitä ympäröi 4 klooriatomia yksittäisten kovalenttisten sidosten avulla .

Valenssielektroniparin repulsion teorian perusteella tämä konfiguraatio olettaa säännöllisen tetraedrisen geometrian, koska hiiltä ympäröivät neljä ryhmää ovat täsmälleen samat.

CCl _{4 Napaisuus}

Hiili- ja klooriatomien väliset sidokset voivat olla polaarisia sidoksia ja niillä on dipolimomentti, mutta CCl4-molekyylin suuren symmetrian vuoksi _kaikki dipolimomentit kumoavat toisensa ja muodostavat täysin polaarittoman molekyylin.

Tämä yhdessä sen tosiasian kanssa, että se on huoneenlämpötilassa nestettä, tekee CCl4:stä _erinomaisen polaarittoman liuottimen, jota käytetään laajasti sekä teollisuudessa että orgaanisen kemian laboratorioissa.

Onko se orgaaninen vai epäorgaaninen yhdiste?

Yksi syy siihen, miksi CCl ₄ :llä on useita nimiä, johtuu siitä, että jotkut pitävät sitä epäorgaanisena yhdisteenä, kun taas toiset pitävät sitä orgaanisena.

Ne, jotka väittävät, että CCl4 _on epäorgaaninen yhdiste, luokittelevat sen binääriyhdisteen tyypiksi, jota kutsutaan pseudosuolaksi. Tämä nimi viittaa siihen, että näiden kahden elementin välinen yhteys on ioninen, mutta tiedämme, että näin ei ole. Kuitenkin se tosiasia, että se muodostuu kahden ei-metallisen alkuaineen liitosta, joista toinen on halogeeni ja toinen ei, antaa tälle väitteelle vahvuutta.

Toisaalta se tosiasia, että se on kovalenttinen yhdiste , jonka keskellä on hiiliatomi, saa monet pitämään sitä orgaanisena yhdisteenä. Tähän on lisätty se tosiasia, että se on usein käytetty liuotin orgaanisessa kemiassa ja että se voidaan sisällyttää alkyylihalogenidien (jota kutsutaan myös halogeenialkaaneiksi) perheeseen.

On selvää, että CCl4 _on lähempänä orgaanisia kuin epäorgaanisia yhdisteitä, mutta sitä kutsutaan usein toiseksi vaihtokelpoisesti.

_{CCl 4} :n nimi

_{Nyt kun meillä on enemmän tietoa CCl 4} :n ominaisuuksista, voimme helpommin ymmärtää eri nimet, joilla se tunnetaan.

Nimi orgaanisessa kemiassa

Orgaanisena yhdisteenä CCl4 _on nimetty yhden hiiliatomin alkaanin eli metaanin johdannaiseksi. Orgaanisessa kemiassa tämä yhdiste saa kaksi eri nimeä:

• Tetrakloorimetaani (IUPAC-nimikkeistö)
• perkloorimetaani
• metyylitetrakloridi

Etunimi on muodostettu noudattaen IUPAC-nimikkeistön sääntöjä alkyylihalogenideille. Substituentit nimetään ensin (4 klooria), jota edeltää niiden paikannus (mikä tässä tapauksessa ei ole välttämätöntä, koska hiiliä on vain yksi) ja lopuksi pääketjun nimi (tässä tapauksessa metaani). Etuliite tetra osoittaa, että substituentteina on neljä klooria.

Toisessa nimessä käytetään etuliitettä tetra, joka tarkoittaa kirjaimellisesti neljää, etuliitettä per-. Perkloori- tarkoittaa, että kaikki vetyatomit on korvattu klooriatomeilla. Koska metaanissa oli alun perin 4 vetyä, perkloori- tarkoittaa, että tässä yhdisteessä on 4 klooria.

Kolmas nimi vastaa tyypillistä alkyylihalogenidin nimeä

Nimi binäärisenä epäorgaanisena yhdisteenä

Kuten edellä mainittiin, epäorgaanisessa kemiassa tämä yhdiste (jota pidetään pseudosuolana) on nimetty ikään kuin se olisi normaali ionisuola. Anioni nimetään aina ensin (tässä tapauksessa kloridi) ja sitten kationi (tässä tapauksessa hiili). Epäorgaanisessa kemiassa on kolme nimikkeistöjärjestelmää tämän tyyppisille yhdisteille:

• Hiilidioksidi (perinteinen nimikkeistö)
• Hiili(IV)kloridi (varastonimikkeistö)
• Hiilitetrakloridi (IUPAC-nimi)

Perinteinen nimi identifioi hiilen valenssin etuliitteellä -ico, mikä osoittaa, että se toimii kahdesta valenssistaan ​​suuremmalla, joka on +4.

Stock-nimi yksinkertaistaa asioita sijoittamalla hiilen valenssin suoraan roomalaisiin numeroihin ja sulkeisiin.

Lopuksi IUPAC-systeeminen nimi osoittaa, kuinka monta klooria ja hiiltä yhdiste sisältää etuliitejärjestelmän avulla. _{Tämä on CCl 4} :n yleisimmin käytetty nimi .

Muut yleiset nimet

Näiden nimien lisäksi hiilitetrakloridille on muita synonyymejä. Maataloudessa ja kuivapesussa tämä liuotin tunnetaan nimellä Halo 104. 1 osoittaa, että siinä on vain yksi hiili, 0 toisessa paikassa osoittaa, että se ei sisällä fluoriatomeja ja 4 kolmannessa paikassa osoittaa, että se on Siinä on 4 klooriatomia.

Kylmäteollisuudessa se tunnetaan nimellä Freon-10 (PCC-10) tai kylmäaine-10 (R-10). Lisäksi se tunnetaan myös nimellä hiilitet ja bentsiform.

Viitteet

Alkyylihalogenidien nimikkeistö . (2019, 5. kesäkuuta). Haettu osoitteesta https://chem.libretexts.org/@go/page/28165

International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). EpäORGAANISEN KEMIAN NIMISTÖ
IUPAC-suositukset .

Leigh O., GJ, Favre, HA, Metanomski, WV (1998). Kemiallisen nimikkeistön periaatteet : opas
IUPAC-suosituksiin . Haettu osoitteesta https://old.iupac.org/publications/books/principles/principles_of_nomenclature.pdf