Hauskoja faktoja elementistä kalium

Tabla de Contenidos

Kalium on erittäin tärkeä alkuaine eri syistä. Ensinnäkin se on välttämätön kivennäisaine ihmiskehon asianmukaiselle toiminnalle sekä useimpien elävien olentojen soluille. Lisäksi sillä on ominaisuuksia ja kemiallisia ominaisuuksia, jotka tekevät siitä erittäin reaktiivisen metallielementin . Tässä on tärkeimmät faktat tästä tuotteesta:

Yhteenveto tärkeimmistä kemiallisista ominaisuuksista

Nimi:	kalium
kemiallinen symboli:	k
Atomiluku (Z):	19
Keskimääräinen atomipaino:	39.0983(1)
Elektroninen konfigurointi:	1 s ² 2 ^{s 2} 2 ^{p 6} 3 s ² 3 ^{p 6} 4 ^{s 1}
Valenssielektronit:	1
Kausi:	4
Klusteri:	1 (aiemmin 1A)
Jaksollisen taulukon lohko:	S
Tuotetyyppi:	alkalimetalli

Kaliumin fysikaaliset ominaisuudet

Seuraavassa taulukossa on esitetty tämän elementin tärkeimpiin fysikaalisiin ominaisuuksiin liittyvät tiedot.

Tiheys 20 °C:ssa:	0,862 g/ ^cm3
Sulamispiste:	63 °C
Fuusioentalpia:	2,4 kJ/mol
Kiehumispiste:	760 °C
Höyrystymisen entalpia:	79,1 kJ/mol
Atomisointientalpia:	90,14 kJ/mol
Atomic radio:	235 p.m.
Ionin ionisäde K ⁺ :	133 p.
Ensimmäinen ionisaatioenergia:	418,81 kJ/mol
Toinen ionisaatioenergia:	3051,85 kJ/mol
Kolmas ionisaatioenergia:	4419,64 kJ/mol
Paulingin elektronegatiivisuus:	0.8
Normaali vähennyspotentiaali:	K ⁺ + e ^– → K E°=-2,93 V
Sähkövastus 20 °C:ssa:	6,15 µΩcm

Kuten näet, kalium on kevyt, kiinteä metalli, joka kelluu veden päällä ja sulaa helposti suhteellisen alhaisen sulamispisteensä vuoksi. Se on erittäin reaktiivinen metalli, joka toimii pelkistimenä huomattavasti negatiivisen pelkistyspotentiaalin ansiosta.

Muita faktoja ja hauskoja faktoja kaliumista

1. Kaliummetalli liukenee ammoniakkiin.

Kaliumin ja joidenkin muiden aktiivisten metallien erityispiirre on, että se liukenee nestemäiseen ammoniakille. Näissä tapauksissa tapahtuu hapetusprosessi, jossa elektroni solvatoituu, jolloin syntyy kauniin sinisen värinen liuos.

2. Hitaasti reagoiva happiylimäärän kanssa muodostaa kaliumperoksidia.

Peroksidit ovat ioniyhdisteitä, joissa on läsnä peroksidi-ioni (O ₂^2- ) ja aktiivisen metallin kationi. Lievissä reaktio-olosuhteissa ja hapen ylimäärässä kalium reagoi seuraavan yhtälön mukaisesti muodostaen kaliumperoksidia:

Peroksidit, kuten kaliumperoksidi, reagoivat veden kanssa muodostaen emäksisiä vetyperoksidiliuoksia.

3. Ilmassa palaessaan kalium muodostaa superoksidin.

Kaliumperoksidi ei ole ainoa tärkeä kemiallinen laji, joka muodostuu kaliumin ja hapen välisessä reaktiossa. Itse asiassa kalium voi palaa ilmassa muodostaen erityisen reaktiivisen ionin nimeltä superoksidi (O ₂^– ), jossa hapen hapetusasteen katsotaan olevan -1/2. Reaktio on:

4. Metallisen kaliumin kiderakenne on kuutiomainen ja keskittyy runkoon.

Tällä metallilla on kuutiorakenne, jonka reuna on 533,4 pm ja se kuuluu avaruusryhmään Im3m.

5. Sen kemiallinen symboli tulee sanasta kalium .

Kemiallinen symboli K tulee kaliumista , joka on kaliumin latinankielinen nimi. Tämä nimi puolestaan tulee arabian sanasta alkalinen.

6. Siinä on kolme stabiilia isotooppia.

Kaliumin kolme luonnollista isotooppia ovat K-39, K-40 ja K-41. Kunkin isotoopin atomimassat ja niiden määrät ovat:

Isotooppi	Atomimassa (amu)	Isotooppinen runsaus (%)
K-39	38.9637068(3)	93.2581(44)
K-40	39.9639987(3)	0,0117(1)
K-41	40.9618260(3)	6.7302(44)

7. Se on seitsemänneksi runsain alkuaine maankuoressa.

Kalium edustaa 2,41 % maankuoren massasta, mikä tekee siitä seitsemänneksi yleisimmän alkuaineen hapen, piin, alumiinin, raudan, kalsiumin ja natriumin jälkeen.

8. Se on meriveden kuudenneksi runsain alkuaine.

Meressä on keskimäärin noin 1 800 000 tonnia liuennutta kaliumia jokaista kuutiometriä vettä kohden. Tämä tekee siitä kuudenneksi yleisin alkuaine valtameressä, mutta neljäs, jos emme laske vetyä ja happea, jotka muodostavat veden.

9. Se on välttämätön kivennäisaine elämälle.

Kalium täyttää loputtoman määrän tehtäviä biologisella tasolla. Toisaalta se on välttämätön hermojen johtumiselle, minkä vuoksi se on olennainen osa hermostoa. Lisäksi se on mukana myös lihasten supistumisprosessissa.

Kalium on myös yksi ioneista, joka edistää solukalvon sähköpotentiaalin ylläpitämistä. Se osallistuu kalvon repolarisaatioprosessiin hermosolujen toimintapotentiaalin laukaisemisen jälkeen. Lisäksi kalium on mukana myös prosesseissa, joita solut käyttävät sieppaamaan ravinteita solunulkoisesta tilasta ja poistamaan aineenvaihdunnan aikana syntyvää jätettä.

10. Se oli ensimmäinen metalli, joka eristettiin ja puhdistettiin elektrolyysillä.

Tämä alkuaine saatiin puhtaassa metallisessa muodossaan ensimmäisen kerran vuonna 1807 Humphry Davyn työn ansiosta. Tämä kemisti onnistui saamaan tämän metallin kaliumhydroksidin (KOH) elektrolyysillä.

11. Polta liekissä lilan tai violetin värisenä.

Kalium antaa lilan tai violetin värin, kun sitä sisältäviä yhdisteitä poltetaan liekissä. Tämä on melko yksinkertainen testi tämän alkalimetallin läsnäolon varmistamiseksi näytteessä.

12. Sitä on runsaasti monissa elintarvikkeissa

Monet luonnolliset ruoat sisältävät merkittäviä määriä kaliumia. Tärkeimpiä ovat:

Hedelmä	Banaaneja tai jauhobanaania, papaijaa, rusinoita sekä myös luumuja, mangoja ja appelsiineja mm.
Vihannekset	Peruna, bataatti, sienet, tomaatit, ruusukaali, kesäkurpitsa, avokado ja parsakaali, mm.
proteiinit	Pavut, soijapavut tai soijapavut, lohi, kalkkunanliha, maapähkinävoi, vähärasvainen naudanliha ja auringonkukansiemenet, mm.

Viitteet

educaplus.org. (n.d.). Elementin ominaisuudet . http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/abun-geo-tierra.html
Generalic, E. (2021, 22. tammikuuta). kalium . enig. Elementtien jaksollinen taulukko. KTF-jaettu. https://www.periodni.com/es/k.html
Luettelo kaliumia sisältävistä elintarvikkeista . (2021, 8. syyskuuta). Drugs.com. https://www.drugs.com/cg_esp/lista-de-alimentos-con-contenido-de-potasio.html
May, P. (1909, heinäkuu). Nestemäisen ammoniakin käyttö liuottimena . JSTOR. https://www.jstor.org/stable/43769134
Kalium ruokavaliossa . (2020, 19. maaliskuuta). Medlineplus.gov. https://medlineplus.gov/spanish/potassium.html
XI. Meriveden kemiallinen koostumus . (n.d.). Biblioteca digital.Ilce.Edu. Haettu 1. lokakuuta 2021 osoitteesta http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html

-Mainos-