Tabla de Contenidos
Muita esimerkkejä yhdisteistä, joissa on ionisia sidoksia, ovat:
- Magnesiumsulfaatti, MgSO 4
- Cesiumfluoridi, CeF
- Kaliumsyanidi, KCN
Muita esimerkkejä kovalenttisista sidoksista ovat:
- Vesi , H2O
- Metaani, CH4
- Ammoniakki, NH3
- Tinajodidi, SnI 4
- Titaani(IV)kloridi, TiCl4
binääriset ioniyhdisteet
Binaarisilla ioniyhdisteillä on kaksi ainesosaa, joista jokainen koostuu yhdestä alkuaineesta.
Binääristen ioniyhdisteiden nimeämisen oppimiseksi yhdisteen molempien osapuolten on oltava yksiatomisia tai ne voivat koostua useista atomeista.
Metalliyhdisteet, joissa on halogenideja tai happea, ovat yleensä ionisia kiinteitä aineita, joissa on kidehila, johon kationit ja anionit ovat sitoutuneet ja joita sähköstaattiset voimat pitävät yhdessä .
Kationi, positiivisesti varautunut osa on se, joka päättää yhdisteen nimen. Erityiset nimeämiskäytännöt vaihtelevat kuitenkin elementtiryhmien välillä.
Jaksollisen järjestelmän ensimmäisessä ja toisessa ryhmässä olevat alkuaineet, alkali- ja maa-alkali, muodostavat ioneja, joiden varaus on yhtä suuri kuin niiden ryhmänumero. Tämä jatkuva trendi tarkoittaa, että yhdisteillä, jotka sisältävät jotakin näistä alkuaineista, on vain oma nimi.
Joten ryhmän yksi kaliumioni kantaa aina varausta, joka on yhtä suuri kuin +1. Hänen yhdisteensä nimi päättyisi siksi aina kaliumiin. Sama tapahtuu jaksollisen taulukon ryhmässä kaksi, esimerkiksi kationin magnesiumia sisältävien yhdisteiden varaus on +2.
Monilla metalleilla, jotka eivät kuulu näihin kahteen ryhmään, on sama varaus, esimerkiksi alumiinilla, sinkillä, skandiumilla ja hopealla on yleensä +3, +2, +3 ja +1 varaus, ja siksi roomalaisten numeroiden nimistö ei ole käytetään kuten muitakin metalleja.
Ennen kuin kirjoitat kationin nimen, voit laittaa yksiatomisen anionin nimen ja sen jälkeen pääte “-ide”. Esimerkiksi KCl:n kemiallinen kaava olisi kaliumkloridin nimi.
Siirtymämetallien kationien nimeäminen
Nimistö voi olla hieman monimutkaisempi, kun elementit eivät kuulu ryhmiin yksi ja kaksi. Ryhmän 3 ja 12 väliltä löydetyt alkuaineet, joita kutsutaan siirtymämetalleiksi, menettävät erilaisen määrän elektroneja tilanteesta riippuen. Ne muodostavat kationeja, joilla on eri varaukset, jolloin syntyy ainutlaatuisia yhdisteitä, joilla on erilaiset ominaisuudet.
Siirtymämetallikationin varaus määritetään rinnastamalla varaus yhdisteen anioniin.
Siirtymämetallien maksuvaihteluiden huomioon ottamiseksi käytetään varastonimikkeistöä. Tässä menetelmässä käytetään roomalaisia numeroita osoittamaan yhdisteen kationin varaus. Numerot voidaan laittaa sulkeisiin sanan ioni kanssa.
Fe 2+ ja Fe 3+ ovat esimerkkejä, jotka voivat kantaa +2- ja +3-varauksen. Jos anioni kantaa varausta -3, kationi kantaa varausta +3, sama tapahtuisi anionille, jonka varaus on -2, että kationilla olisi varaus +2. Tätä voidaan selventää sanomalla, että käytetään Fe(II):ta ja Fe(III):a.
On jälleen korostettava, että yhdellä varauksella ioneja muodostavia elementtejä ei tarvitse kirjoittaa tällä tavalla. Nämä menetelmät tekevät selväksi täyteaineiden käytön erityisesti siirtymämetallitäyteaineiden ympärillä.
Anionin kirjoittamisprosessi pysyy tässä tapauksessa ennallaan. Esimerkiksi yhdiste CoCl 2 käännetään ”koboltti(II)kloridiksi”, jossa ensimmäisenä nimetään anioni, jonka pääte on -ide, ja sen jälkeen siirtymäelementin kationi, joka ilmaisee käytetyn varauksen roomalaisin numeroin.
Muita esimerkkejä ionisista binaarisista yhdisteistä ovat:
- Natriumkloridi NaCl
- Sinkkijodidi ZnI 2
- Rauta(III)kloridi FeCl3
Polyatomiset ioniyhdisteet
Polyatomisissa yhdisteissä on useampi kuin yksi atomityyppi. Niissä voi olla yksiatominen komponentti ja moniatomikomponentti, kuten NaNO 3 , natriumnitraatti on esimerkki. Tai niissä voi olla kaksi polyatomista komponenttia, kuten (NH4)2SO4, ammoniumsulfaatti nähdään.
Moniatomiset ioniyhdisteet, vaikka ne saattavat aluksi tuntua monimutkaisilta, mutta nimeäkseni sen, myös anioni kirjoitetaan ensin ja sen jälkeen kationi. Esimerkiksi NaNO 3 : a kutsutaan ”natriumnitraatiksi”. Natrium nimetään samojen sääntöjen mukaan kuin edellä. Mutta NO 3 :a, koska se on oma yhdiste, pitäisi kutsua ”nitraatiksi”. (NH4)₂SO₂ sisältää kaksi moniatomia, ammoniumia ja sulfaattia. Kationin ja anionisen komponentin yhdistelmä antaa ”ammoniumsulfaatin”.
Esimerkkejä polyatomisista ionisista yhdisteistä:
- Kalsiumkarbonaatti CaCO3
- Ammoniumnitraatti NH₄NO3
- kaliumnitraatti KNO3
- Rauta(II)hydroksidi Fe(OH) 2
- Natriumfosfaatti Na3PO4 _ _
- Tina(IV)fosfaatti Sn 3 (PO 4 ) 4
Sinun on tunnettava polyatomiset ionit ja kationit, jotta sitä voidaan käyttää ioniyhdisteiden nimeämisessä. Alla on yhteenveto yleisimmistä kationeista ja anioneista.
Polyatomiset kationit:
- Ammonium NH4 +
- Hydronium H3O + _
polyatomiset anionit:
- Nitraatti NO 3 –
- Nitriitti NO 2 –
- Hydroksidi OH –
- Kloraatti ClO 3 –
- Kloriitti ClO 2 –
- Karbonaatti CO 3 2-
- Bikarbonaatti HCO 3 –
- CH3COO- asetaatti
- Sulfaatti SO 4 2-
- Sulfiitti SO 3 2-
- Fosfaatti PO 4 3-
- Fosfiitti PO 3 3-
- Syanidi CN-
- Oksalaatti C 2 O 4 2-
Viitteet
Crutchlow, C. (2021). Ioniyhdisteiden nimeäminen | ChemTalk. Haettu 15. maaliskuuta 2022 osoitteesta https://chemistrytalk.org/naming-ionic-compounds/
Ioni- ja kovalenttiset sidokset. (2013). Haettu 15. maaliskuuta 2022 osoitteesta https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds
Ioniyhdisteiden ominaisuudet | Chemtube. (2022). Haettu 15. maaliskuuta 2022 osoitteesta https://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos/
