Tabla de Contenidos
Μια αντίδραση σύνθεσης , επίσης γνωστή ως αντίδραση άμεσου συνδυασμού , είναι ένας τύπος χημικής απόκρισης στην οποία δύο ή περισσότερες απλές ουσίες συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα πιο πολύπλοκο προϊόν. Τα αντιδρώντα μπορεί να είναι στοιχεία ή ενώσεις, ενώ το προϊόν είναι πάντα μια ένωση.
Ορισμός αντίδρασης σύνθεσης
Αναλύοντας την ετυμολογία της, η λέξη “αντίδραση” προέρχεται από τα λατινικά και αποτελείται από το πρόθεμα ” re “, που σημαίνει “προς τα πίσω”, και ” actio “, από το ρήμα ” agere “, που μεταφράζεται ως “εκτελώ” ή ” να κουβαλάς ακριβώς». Η λέξη “σύνθεση”, από την πλευρά της, προέρχεται από την ελληνική ” σύνθεση “, που μεταφράζεται “σύνθεση που σχηματίζεται από το άθροισμα των μερών”. Το όνομα που προκύπτει προσθέτοντας το πρόθεμα » syn », το οποίο μπορεί να μεταφραστεί ως «με» και » διατριβή », ένα συνώνυμο για το συμπέρασμα. Έχοντας πει αυτό, μπορεί να ειπωθεί ότι η αντίδραση σύνθεσης είναι αυτή στην οποία δύο διαφορετικά άτομα ή μόρια αλληλεπιδρούν για να σχηματίσουν μια άλλη ένωση ή μόριο .
Η αντίδραση σύνθεσης είναι επίσης γνωστή ως αντίδραση συνδυασμού και μπορεί να οριστεί ως μια διαδικασία κατά την οποία δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια διαφορετική ένωση. Γενικά, οι ουσίες που παράγουν την αντίδραση σύνθεσης ονομάζονται αντιδραστήρια και αυτό που λαμβάνεται από αυτές προϊόν .
Αντίδραση σύνθεσης σε διάφορες ουσίες
Οι αντιδράσεις σύνθεσης μπορούν να συμβούν μεταξύ οργανικών και ανόργανων ουσιών. Στην περίπτωση των οργανικών ουσιών, οι αντιδράσεις σύνθεσης λαμβάνουν χώρα τόσο στη φύση όσο και στα εργαστήρια. Όλοι οι ζωντανοί οργανισμοί απορροφούν θρεπτικά συστατικά και ουσίες που συνδυάζονται σε μια βιολογική διαδικασία, δημιουργώντας όλες τις ενώσεις που τους αποτελούν. Τα εργαστήρια μπορούν επίσης να πραγματοποιήσουν αυτού του είδους τις αντιδράσεις και, στην πραγματικότητα, αποτελούν τη βάση της βιομηχανίας φαρμακευτικών, καλλυντικών και τροφίμων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι υπάρχει μεγάλη ζήτηση για εξαιρετικά χρήσιμες φυσικές ουσίες που είναι σπάνιες στη φύση.
Από την πλευρά της, η αντίδραση σύνθεσης σε ανόργανα στοιχεία είναι σημαντική στον βιομηχανικό τομέα. Με αυτόν τον τρόπο λαμβάνονται ουσίες που δεν υπάρχουν στον φυσικό κόσμο. Για παράδειγμα, ο χάλυβας, που είναι η σύνθεση σιδήρου και άνθρακα. ή μπρούντζος, που είναι η σύνθεση χαλκού, κασσίτερου και μερικές φορές νικελίου.
Πώς να αναγνωρίσετε μια αντίδραση σύνθεσης;
Μια αντίδραση σύνθεσης μπορεί να αναγνωριστεί όταν δύο ή περισσότερα στοιχεία συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια ένωση. Ένα άλλο σημαντικό χαρακτηριστικό των αντιδράσεων σύνθεσης είναι ότι ο αριθμός των μορίων που παράγονται είναι μικρότερος από αυτόν των αντιδρώντων.
Επιπλέον, οι αντιδράσεις σύνθεσης είναι εξώθερμες , δηλαδή, όταν σχηματίζεται ο νέος δεσμός μεταξύ των μορίων κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, απελευθερώνεται θερμική ενέργεια.
Ταξινόμηση των αντιδράσεων σύνθεσης
Οι αντιδράσεις σύνθεσης μπορούν να ταξινομηθούν σε:
- Μερική σύνθεση: εάν τα αντιδραστήρια είναι στοιχειώδεις και σύνθετες ουσίες ή μόνο ενώσεις, η σύνθεση είναι μερική. Για παράδειγμα, η σύνθεση υδροξειδίου του ασβεστίου: CaO(s) + H 2 O (l) → Ca (HO) 2 (aq).
- Ολική σύνθεση: όταν όλα τα αντιδραστήρια είναι στοιχειώδεις ουσίες. Ένα παράδειγμα αυτού είναι η σύνθεση του νερού: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g).
Παραδείγματα αντιδράσεων σύνθεσης
Υπάρχουν αμέτρητα παραδείγματα αντιδράσεων σύνθεσης. Μερικά από τα πιο κοινά είναι:
- Νερό: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (g)
- Διοξείδιο του άνθρακα: 2CO (g) + O 2 (g) → 2CO 2 (g)
- Χλωριούχο Κάλιο: 2 K (s) + Cl 2 (g) → 2 KCl (s)
- Αμμωνία: 3 H 2 (g) + N 2 (g) → 2 NH 3 (g)
- Οξείδιο του αργιλίου: 4 Al (s) + 3 O 2 (g) → 2 Al 2 O 3 (s)
- Θειούχο Σίδηρο: 8 Fe + 8 S → 8 FeS
- Οξείδιο μαγνησίου: 2?g + O 2 → 2?gO
- Θειικό οξύ: SO 2 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 3 (aq)
Πηγές
- Brown L. theodore, LeMay, Eugene H Jr., Bursten E. Bruce και Burdge R Julia. (2004). Χημεία η Κεντρική Επιστήμη . Μεξικό: EARSON.
- Burns, R. (2003). Βασικές αρχές της Χημείας .
- Carpi, A. & Dingle, A. (2003). Χημικές Αντιδράσεις . Μάθηση οράματος. 1( 6 ).
