Τι είναι το υδατικό διάλυμα;

Υδατικό διάλυμα είναι κάθε διάλυμα στο οποίο το νερό (H ₂ 0) είναι ο διαλύτης ή ο διαλύτης. Το σύμβολο (aq) που ακολουθεί τον χημικό τύπο ενός είδους σε μια χημική εξίσωση υποδηλώνει ότι βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα. Η διαλυμένη ουσία ονομάζεται η ένωση που διαλύεται στο υγρό μέσο, ​​τον διαλύτη. νερό στην περίπτωση υδατικών διαλυμάτων. Για παράδειγμα, το διάλυμα επιτραπέζιου αλατιού (NaCl), η διαλυμένη ουσία, στο νερό, ο διαλύτης, έχει τον ακόλουθο χημικό τύπο.

NaCl(s) → Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

Αν και το νερό συχνά αποκαλείται γενικός διαλύτης, διαλύει μόνο ουσίες που έχουν υδρόφιλες ιδιότητες. Οι υδρόφιλες ενώσεις είναι οξέα, βάσεις και πολλά άλατα. Ουσίες που είναι υδρόφοβες δεν διαλύονται στο νερό και επομένως δεν αποτελούν υδατικά διαλύματα. Πολλές οργανικές ενώσεις όπως τα λίπη και τα έλαια είναι υδρόφοβες.

Στην περίπτωση ηλεκτρολυτών όπως το NaCl ή το KCl, όταν διαλύεται στο νερό το μόριο διασπάται πλήρως στα ιόντα του (Na ⁺ και Cl ^– στην περίπτωση του επιτραπέζιου αλατιού, ή σε K ⁺ και Cl ^– στην περίπτωση του άλατος καλίου) τα οποία, όντας ελεύθερα ιόντα, τα οποία κινητοποιούνται ανεξάρτητα στο υγρό μέσο, ​​επιτρέπουν στο διάλυμα να άγει ηλεκτρισμό. Οι ενώσεις μη ηλεκτρολυτών, όπως η ζάχαρη, διαλύονται επίσης στο νερό, αλλά το μόριο δεν διασπάται και το διάλυμα δεν είναι αγώγιμο.

Χαρακτηριστικά υδατικού διαλύματος

Οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε ένα υδατικό διάλυμα συνήθως συμβαίνουν γρήγορα, επειδή:

1. Τα μόρια των αντιδραστηρίων, οι αρχικές ενώσεις σε μια χημική αντίδραση, διασπώνται σε διάλυμα.
2. Οι ελκτικές δυνάμεις στις ενώσεις είναι ασθενέστερες όταν αυτές διαλύονται.
3. Τα συστατικά που λαμβάνονται όταν τα μόρια διαχωρίζονται στο διάλυμα μπορούν να κινούνται ελεύθερα με τέτοιο τρόπο ώστε να ευνοούνται οι συγκρούσεις μεταξύ των αντιδρώντων, αυξάνοντας την ταχύτητα της χημικής αντίδρασης.

Παραδείγματα υδατικών διαλυμάτων

Το αλάτι στο θαλασσινό νερό, η βροχή, τα όξινα διαλύματα, τα βασικά διαλύματα και τα αλατούχα διαλύματα είναι παραδείγματα υδατικών διαλυμάτων.

Από την άλλη πλευρά, καθημερινά παραδείγματα μη υδατικών διαλυμάτων, δηλαδή διαλυμάτων στα οποία η υγρή φάση, ο διαλύτης, δεν είναι νερό, μπορεί να είναι φυτικό έλαιο, τολουόλιο, ακετόνη και τετραχλωράνθρακας. Αν έχουμε ένα υλικό που δεν διαλύεται όταν τοποθετηθεί στο νερό, είναι απλά ένα μείγμα, όπως συμβαίνει με την άμμο και το νερό. Αν υπάρχουν δύο υγρά που αναμειγνύονται αλλά το ένα δεν διαλύεται στο άλλο ή το στερεό είναι σε τόσο λεπτά σωματίδια που δεν καθιζάνει, έχουμε εναιώρημα. για παράδειγμα, λάδι σε νερό.

Κρήνη

American Chemical Society (2005). Chemistry: A Project of the American Chemical Society . Αντίστροφη, 2018.

Cristobal Valenzuela Calahorro. Γενική Χημεία: Εισαγωγή στη Θεωρητική Χημεία . Πανεπιστήμιο της Σαλαμάνκα, 1995.