Τι είναι ένα αντιδραστήριο στη χημεία;

Σε μια χημική αντίδραση, τα αντιδρώντα, που μερικές φορές ονομάζονται και αντιδρώντα, είναι οι αρχικές ουσίες που θα υποστούν χημικές αλλαγές για να γίνουν τα προϊόντα . Με άλλα λόγια, είναι εκείνα τα χημικά είδη που θα υποστούν αλλαγές στους χημικούς δεσμούς τους και στην κατανομή των ηλεκτρονίων σθένους, είτε για να σχηματίσουν νέους δεσμούς, είτε για να σπάσουν παλιούς δεσμούς είτε και τα δύο.

Με άλλα λόγια, τα αντιδρώντα είναι εκείνες οι ουσίες που έχουμε ΠΡΙΝ συμβεί μια χημική αντίδραση, σε αντίθεση με τα προϊόντα που λαμβάνονται ΜΕΤΑ .

Τα αντιδρώντα σε μια χημική εξίσωση

Σε μια χημική εξίσωση, μπορούμε εύκολα να αναγνωρίσουμε τα αντιδρώντα αφού είναι αυτά που βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του βέλους της αντίδρασης, όπως φαίνεται παρακάτω:

Η αναγνώριση των αντιδρώντων είναι τόσο εύκολη όσο αυτή, εφόσον η αντίδραση είναι μη αναστρέψιμη , που σημαίνει ότι μπορεί να συμβεί μόνο προς μία κατεύθυνση: από αριστερά προς τα δεξιά.

Ωστόσο, πρέπει να δοθεί προσοχή, καθώς υπάρχουν χημικές αντιδράσεις που μπορεί να συμβούν και προς τις δύο κατευθύνσεις. Τέτοια είναι η περίπτωση των αναστρέψιμων αντιδράσεων, οι οποίες μπορούν να συμβούν τόσο από αριστερά προς τα δεξιά όσο και από τα δεξιά προς τα αριστερά, που αντιπροσωπεύεται από ένα διπλό βέλος (άλλες φορές όπως αυτό ⇌ και άλλες φορές σαν αυτό ⇄).

Για αυτούς τους τύπους αντιδράσεων, τόσο τα είδη στην αριστερή όσο και στη δεξιά πλευρά του διπλού βέλους αντίδρασης μπορούν να θεωρηθούν τόσο αντιδρώντα όσο και προϊόντα.

Για να το κατανοήσετε καλύτερα αυτό, πρέπει απλώς να θυμάστε ότι αυτή η αναπαράσταση μιας αναστρέψιμης χημικής αντίδρασης είναι απλώς ένας τρόπος εξοικονόμησης χώρου, αλλά, στην πραγματικότητα, πρόκειται για δύο ξεχωριστές και ανεξάρτητες αντιδράσεις. Αν το δούμε από αυτή την οπτική γωνία, οποιαδήποτε αναστρέψιμη αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως δύο αντίθετες αντιδράσεις που συμβαίνουν ταυτόχρονα, όπως φαίνεται στο παρακάτω παράδειγμα.

Παράδειγμα: Ταυτοποίηση αντιδρώντων σε μια αναστρέψιμη αντίδραση

Εξετάστε την αναστρέψιμη αντίδραση αποσύνθεσης του αέριου τετροξειδίου του διαζώτου (N ₂ O ₄ ). Αυτή η αντίδραση συνήθως αναπαρίσταται ως μια χημική εξίσωση ενός διπλού βέλους:

Βλέποντας το γραμμένο έτσι, πολλοί τείνουν να πιστεύουν ότι μόνο το N2O4 είναι αντιδραστήριο. Ωστόσο, αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει στην πραγματικότητα δύο ξεχωριστές αντιδράσεις:

Και η αντίστροφη αντίδρασή του:

Βλέποντας την αντίδραση που αναπαρίσταται έτσι, είναι πολύ πιο εύκολο να συνειδητοποιήσουμε ότι τόσο το τετροξείδιο του διαζώτου (N ₂ O ₄ ) όσο και το διοξείδιο του αζώτου (NO ₂ ) μπορούν να είναι αντιδρώντα και προϊόντα ταυτόχρονα.

Πώς να αναγνωρίσετε τα αντιδραστήρια στη δήλωση ενός προβλήματος

Πολλά προβλήματα χημείας ξεκινούν με μια περιγραφή μιας χημικής αντίδρασης, την οποία ο μαθητής πρέπει να είναι σε θέση να αναπαραστήσει με τη μορφή μιας χημικής εξίσωσης προκειμένου αργότερα να την εξισορροπήσει ή να την προσαρμόσει και να πραγματοποιήσει τους απαιτούμενους υπολογισμούς. Για να επιτευχθεί αυτό, είναι σημαντικό να μπορούμε να αναγνωρίζουμε με σαφήνεια τα αντιδρώντα και τα προϊόντα από τις πληροφορίες στη δήλωση. Στις απλούστερες περιπτώσεις, η δήλωση θα προσδιορίζει ρητά τα αντιδρώντα. Σε περίπτωση που αυτό δεν συμβεί, παρουσιάζουμε μερικές συμβουλές και συμβουλές για τον τρόπο αναγνώρισης των αντιδρώντων στην περιγραφή μιας χημικής αντίδρασης. Σε όλες τις περιπτώσεις, τα κεφαλαία γράμματα (A, B, C) αντιπροσωπεύουν οποιαδήποτε χημική ουσία:

• Αναζητήστε εκφράσεις όπως «η ουσία Α αντιδρά…» ή «…Το Α αντιδρά με το Β…». Στην περίπτωση αυτή, οι ουσίες Α και/ή Β αντιπροσωπεύουν τα αντιδρώντα ή τα αντιδρώντα.
• Μερικές φορές η δήλωση αναφέρεται σε ένα συγκεκριμένο είδος αντίδρασης, όπως η καύση. Φράσεις όπως «η Ένωση Α καίγεται παρουσία οξυγόνου…», αυτό σημαίνει ότι τόσο το Α όσο και το μοριακό οξυγόνο (O _2(g) ) είναι τα αντιδρώντα.
• Στην περίπτωση των αντιδράσεων οξείδωσης-αναγωγής, ή αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, οι οξειδωτικοί και αναγωγικοί παράγοντες είναι πάντα τα αντιδρώντα, ενώ τα οξειδωμένα και ανηγμένα είδη είναι τα προϊόντα. Έτσι, φράσεις όπως «Η ουσία Α οξειδώνει την ουσία Β…» ή «Η ουσία Α μειώνει την ουσία Β…» υποδηλώνουν ότι το Α και το Β αντιδρούν μέσω μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής, έτσι ώστε και τα δύο να είναι τα αντιδρώντα της αντίδρασης.
• Γενικά, όποτε αναφέρεται ότι μια ουσία υφίσταται αντίδραση, η εν λόγω ουσία αντιστοιχεί σε ένα αντιδρών. Για παράδειγμα, λέγοντας ότι το στοιχειακό χλώριο μετατρέπεται σε χλωριούχο νάτριο και υποχλωριώδες νάτριο παρουσία υδροξειδίου του νατρίου, υπονοείται ότι τα αντιδρώντα είναι το χλώριο και το υδροξείδιο του νατρίου.

Παραδείγματα Αντιδρώντων σε Χημικές Αντιδράσεις

μη αναστρέψιμες αντιδράσεις

αναστρέψιμες αντιδράσεις

Παραδείγματα αναγνώρισης στοιχείων σε καταστάσεις

• Δήλωση: Η θερμική αποσύνθεση του ανθρακικού ασβεστίου παράγει οξείδιο του ασβεστίου και αέριο διοξείδιο του άνθρακα. Ποια μάζα οξειδίου του ασβεστίου θα παραχθεί εάν αντιδράσουν 3 kg ανθρακικού ασβεστίου; ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΟ: Ανθρακικό ασβέστιο (CaCO ₃ )
• Δήλωση: Το νιτρικό νάτριο και το θειικό οξύ αντιδρούν για να σχηματίσουν νιτρικό οξύ και όξινο θειικό νάτριο. Αν αντιδράσουμε 10 g νιτρικού νατρίου με 9,8 g θειικού οξέος, τι μάζα νιτρικού οξέος μπορούμε να πάρουμε; ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ: Νιτρικό νάτριο (NaNO ₃ ) και θειικό οξύ (H ₂ SO ₄ )
• Δήλωση: Προσδιορίστε τη μάζα του χλωριούχου αργύρου που σχηματίστηκε από την αντίδραση 25 g χλωριούχου βαρίου με επαρκή ποσότητα νιτρικού αργύρου. ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ: Χλωριούχο βάριο (BaCl ₂ ) και νιτρικός άργυρος (AgNO ₃ )

βιβλιογραφικές αναφορές

Aguamarket. (ν.δ.). Χημικό αντιδραστήριο . https://www.aguamarket.com/diccionario/terminos.asp?Id=1549%20&%20termino=Reactivo+qu%EDmico

Chang, R., & Goldsby, K. (2013). Χημεία (11η έκδ.). McGraw-Hill Interamericana de España SL

del Moral, Μ., & Rodriguez, J. (nd). Χημικά αντιδραστήρια . Exampleof.com. https://www.ejeplode.com/38-quimica/4855-reactivos_quimicos.html

Χημείας.Ε.Σ. (ν.δ.). αντιδραστικός . https://www.quimica.es/enciclopedia/Reactivo.html

quimicas.net. (ν.δ.). Παραδείγματα Αντιδραστηρίων . https://www.quimicas.net/2015/10/ejemplos-de-reactivos.html